题目内容

10．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．
（1）该融雪剂的电子式为；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其中D与Y相邻，D形成一种化合物能对环境产生污染，其污染主要原因会形成酸雨；D所在族元素常见氢化物中，沸点最高的是H2O （填分子式）；E的氢化物的结构式．
（3）根据NaH的存在，有人提议，可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在ⅣA族．

分析 （1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为$\frac{54}{3}$=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素；
（3）H元素最高价为+1、最低为-1，根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，可以放在ⅣA族中．

解答 解：融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为$\frac{54}{3}$=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X为Ca、Y为Cl，
（1）XY2是CaCl2，其电子式为，故答案为：；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，
D形成一种化合物SO2会形成酸雨，能对环境产生污染；氧族元素中常见氢化物为分子晶体，而水分子之间存在氢键，沸点最高；E的氢化物为CH4，结构式为，故答案为：酸雨；H2O；；
（3）H元素最高价为+1、最低为-1，根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，可以放在ⅣA族中，故答案为：ⅣA．

点评 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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20．关于氧化钠和过氧化钠的叙述，正确的是（　　）
A．都属于碱性氧化物
B．溶于水后，所得水溶液的成分相同
C．都能和水发生化合反应
D．分别和二氧化碳反应都生成同一种盐
1．下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-B．CH3COOH=CH3COO+H+
C．FeCl3=Fe3++3Cl-D．NaHCO3=Na++H++CO32-
18．工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图1：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：使用催化剂．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．
5．某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
（1）则该反应的反应物A、B，生成物是C，化学方程式为2A+B?2C；
（2）能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为不能，
若不能，则其原因为因为缺少体积；
（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态．
15．下列各组物质的分类正确的是（　　）
A．同位素：${\;}_{\;}^{1}$H2O、${\;}_{\;}^{2}$H2O、${\;}_{\;}^{3}$H2O
B．同系物：CH4、C2H6、C8H18
C．同素异形体：H2、D2、T2
D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
2．如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（ H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（　　）
A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极
B．电解质溶液中H十向左侧移动
C．正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O-6e-═c-CO2+N2+6N+
D．电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子
19．对一定量气体体积的探究．
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积．
 化学式条件 1mol气体体积 
 H20℃，101kPa 22.4 
 O20℃，101kPa 22.4
 CO0℃，101kPa 22.4
 H20℃，202kPa 11.2 
 CO20℃，202kPa 11.2
 N2 273℃，202kPa 22.4
 NH3273℃，202kPa 22.4
（1）从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L．
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等．
（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①分子大小相同，②分子间距相同．
（3）应用：在标准状况下，48g O3的体积为多少升？（写出计算过程）
15．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
D．配制240mL溶液选用250mL的容量瓶

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