题目内容

6．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．①化合反应 ②分解反应 ③酯化反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥消去反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应，上述反应类型中，能体现这一原子最经济原则的是（　　）
A．①②⑤B．①⑤⑦C．②⑦⑧D．④⑥⑧

分析 根据题中信息“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，据此即可解答．

解答 解：“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，该反应为①化合反应、⑤加成反应、⑦加聚反应，而其他类型的反应反应生成物不止一种，不能体现原子利用率为100%．故选B．

点评 本题主要考查了绿色化学的概念，掌握反应中产物的种类与原子利用率100%的关系是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（　　）
A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B．Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
C．液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质
D．固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
17．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．HClO→O2C．Fe→FeCl2D．Cu→CuSO4
14．按要求回答下列问题：
（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜．其中属于电解质的是②③（填编号，下同），属于非电解质的是①．
（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的高温还原法或热还原法；用于制造光导纤维的物质的化学式SiO2．
（3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：
3 FeS2+8 H++2 NO3-=3 Fe2++6 S↓+2 NO↑+4H2O
回答下列问题：
a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为FeS2．
b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子0.3mol．
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L的H2O中含有H-O键数目为NA
B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为0.2NA
C．6.4g SO2中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2 NA
D．0.1mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA
11．下列关于官能团的判断中说法不正确的是（　　）
A．醇的官能团是羟基（-OH）B．酚的官能团是羟基（-OH）
C．醛的官能团是醛基（-CHO）D．羧酸的官能团是羟基（-OH）
3．不可能使溴水褪色的是（　　）
A．己烯B．氢氧化钾溶液C．二氧化硫D．己烷
20．（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，压强之比16：7．
（2）将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为9   mol•L-1．
1．（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2，则△H1＞△H2；
（2）已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
E（H-H）=436kJ•mol-1、E（Cl-Cl）=243kJ•mol-1，则E（H-Cl）=432kJ•mol-1；
（3）在298K、100kPa时，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2的关系是：△H3=-△H1-2△H2；
（4）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

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