题目内容

16．已知C4H10的同分异构体有2种，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种

分析 C4H9OH属于醇类的同分异构体，可以看成羟基取代烃分子中的一个氢原子，由分子式C4H9OH看出属于一元醇，其同分异构体的数目等于丁烷的等效氢原子的数目．

解答 解：C4H9OH属于醇类的同分异构体，醇可以看成羟基取代烃分子中的一个氢原子，由分子式C4H9OH看出属于一元醇，其同分异构体的数目等于丁烷的等效氢原子的数目，因CH3-CH2-CH2-CH3、都有两种等效氢原子，所以C4H9OH属于醇的同分异构体的数目是4种，
故选D．

点评 本题考查同分异构体的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度中等，注意对于一元取代利用等效氢解答比较解答．

练习册系列答案
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8．氟是自然界中广泛分布的元素之一．由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异．
Ⅰ．化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2-的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐．而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2．根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423K 的温度下制备F2的化学方程式：2K2MnF6+4SbF5 $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示．
已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸．
Ⅱ．①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是HF分子间含有氢键．HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
②已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数Ka=3.6×10-4．
某pH=2的氢氟酸溶液，由水电离出的c（H+）=10-12 mol/L；若将0.01mol/L HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
③又已知25℃时，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10{\;}^{-4}×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，则该体系有CaF2沉淀．
8．已知甲苯（）的一氯取代物有4种，则甲苯与氢气加成后产物的一氯取代物有（　　）
A．4种B．5种C．3种D．6种
4．如图是元素周期表的一部分．

（1）元素⑨的基态原子价电子排布式为3d24s2．
（2）③④⑤三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（用元素符号表示，下同），③④⑤三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（3）下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1 ）如表：
电离能
元素代号		I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①周期表中，最可能处于同一族的是R和U（填元素代号）．
②若T元素为第二周期元素．M是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、M形成的化合物为BCl3（填化学式）．
11．分子式为C6H12O2的有机物A，能发生银镜反应，且在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．8种
1．下列说法正确的是（　　）
A．C3H6O2属于酯时有三种同分异构体
B．乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同
C．向溶液中通入CO2可得到
D．CH3COOH与CH3CH218OH发生酯化反应可生成CH3CO18OCH2CH3
8．化合物G的分子式为C4H6O2．G 既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能与NaHCO3溶液反应放出CO2，则G 的可能结构（不考虑立体异构）共有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
5．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3•Mg （OH）2•5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：

方案I  取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度
（1）乙中发生反应的方程式为4MgCO3•Mg（OH）2•5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑．
（2）仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）ad→e→b→c→b→c，丁的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气．
（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收．
方案 II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g
（4）下列仪器如图2中，该方案不会用到的是E．
（5）判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内；本实验至少需要称量4次．
（6）有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？错误（填“正确”或“错误”）请说明理由：该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量．

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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