题目内容

7．物质的量浓度相同的CsCl、SrCl2、CrCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（　　）
A．6：3：2B．1：2：3C．3：2：1D．1：1：1

分析 结合溶质浓度及物质构成计算离子浓度，以此来解答．

解答 解：物质的量浓度相同的CsCl、SrCl2、CrCl3三种溶液，Cl-的物质的量浓度之比为c×1：c×2：c×3=1：2：3，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握离子浓度与物质构成为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子浓度与溶液体积无关，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列有关实验的现象和结论都正确的是（　　）
选项实验现象结论
A测定等浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pHNa2SiO3溶液的pH大非金属性：C＞Si
B将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体收集到一定量气体实验室可用此法制备CO2
C将4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0．lmol/L草酸溶液混合KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快增大反应物浓度，
反应速率加快
D将NO2气体通入石蕊试液中溶液变红NO2是酸性氧化物
A．AB．BC．CD．D
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cu2+
B．pH=l的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C．无色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D．无色溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-
2．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+
B向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH约为8．HCO3-结合H+的能力比CO32-的强
D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
A．AB．BC．CD．D
2．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：将玻璃导管插入带孔橡皮塞时，应先将要插入塞子的玻璃导管的一端用水润湿（水起润滑作用），然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入．
②检查装置A的气密性的操作是关闭止水夹b，打开活塞a；然后向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
③装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．
④整套实验装置存在一处明显不足，请指出：缺少尾气处理装置．
（2）用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
①实验操作：打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．
②实验现象：装置D中溶液变红，装置E中水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，则装置D中发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③结论：Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+．
12．某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500mL，且使培养液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1．实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4和蒸馏水．
回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为0.8mol/L．
（2）甲同学用14.9gKCl和26.4g26.4（填化学式）两种物质进行配制，即可达到实验要求．
（3）乙同学用（NH4）SO4、NH4Cl和K2SO4（填化学式）三种物质进行配制，也可达到实验要求，其中（NH4）SO4的物质的量浓度为0.1mol，NH4Cl的质量为0.2mol；若将该植物培养液加水稀释至800mL，则稀释后溶液中NH4Cl的物质的量浓度为0.25mol/L．
19．ClO2是一种新型灭菌剂．工业上用NaClO3、Na2SO3和稀硫酸反应来制取ClO2，反应中Na2SO3被NaClO3氧化生成Na2SO4，NaClO3被还原生成ClO2．假设上述三种反应物恰好完全反应，则所得的产物中Na+和SO42-物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3
16．工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T℃下，将1mol CO2 和2mol H2 充入5L恒容密闭容器中发生反应；CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅰ所示．
（1）按曲线Ⅰ计算反应从0到4min时，v（H2）=0.05mol/（L．min）．
（2）在T℃时，若仅仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为增大二氧化碳浓度或增大压强；反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO2）=0.1mol/L．
（3）判断该反应达到平衡的依据为AC（填字母）
A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合气体的压强不随时间改变
D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同．
17．下列实验操作中正确的是（　　）
A．用托盘天平称量物质时，加砝码的顺序是由大到小，最后移动游码
B．用盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去CO2中混有的SO2
C．某溶液使pH试纸变成蓝色，说明该溶液是可溶性碱的水溶液
D．从试剂瓶中取出的药品，若使用后有剩余均不能放回原试剂瓶

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