Question

2．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色	溶液中含有Na+
B	向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀．	Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C	室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH约为8．	HCO3-结合H+的能力比CO32-的强
D	用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净	存在可逆过程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．焰色反应为元素的性质，钠的焰色反应为黄色；
B．Ksp小的先沉淀；
C．盐中酸根离子对应酸越弱，水解程度越大；
D．氯化银的溶解度比硫酸银的溶解度小．

解答 解：A．焰色反应为元素的性质，钠的焰色反应为黄色，则由现象可知溶液中含有Na⁺，故A正确；
B．Ksp小的先沉淀，由现象可知K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Al（OH）₃]，故B正确；
C．盐中酸根离子对应酸越弱，水解程度越大，由现象可知，Na₂CO₃溶液水解程度大，则HCO₃^-酸性小于碳酸的酸性，即HCO₃^-结合H⁺的能力比CO₃^2-的弱，故C错误；
D．氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，FeCl₃溶液中的氯离子能使平衡向右移动，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握焰色反应、沉淀转化、平衡移动为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理及实验的评价性分析，题目难度不大．