题目内容

19．ClO2是一种新型灭菌剂．工业上用NaClO3、Na2SO3和稀硫酸反应来制取ClO2，反应中Na2SO3被NaClO3氧化生成Na2SO4，NaClO3被还原生成ClO2．假设上述三种反应物恰好完全反应，则所得的产物中Na+和SO42-物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

分析 NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价降低，硫元素化合价升高，结合电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平书写化学方程式，结合反应中定量关系计算所得的产物中Na+和SO42-物质的量之比．

解答 解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，由电子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为$\frac{6-4}{5-4}$=2：1，反应的化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O，反应后溶液中Na+和SO42-物质的量之比为2：1，
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应的电子转移守恒、化学方程式配平等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．铁和稀HNO3反应后溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
7．物质的量浓度相同的CsCl、SrCl2、CrCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（　　）
A．6：3：2B．1：2：3C．3：2：1D．1：1：1
14．425℃时，在1L密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析如图所示的示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息（　　）
A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态
B．图甲表示的反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g）
C．图甲中H2的转化率+图乙中HI的转化率=100%
D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同
4．在酸性溶液中，Fe2O42-易转化为Fe2+，其反应过程为Fe2O42-+H+-Fe2++H2O．现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、HNO3四种物质，其中一种物质能使上述反应发生，下列说法正确的是（　　）
A．能使上述反应发生的物质是KMnO4
B．该氧化还原反应的离子方程式中水的计量数为5
C．该氧化还原反应中氧化剂是Fe2O42-，发生氧化反应
D．有1mol还原剂参与反应时，转移4NA个电子
11．可用于判断溶液酸碱性的方法有很多，下列能够说明溶液一定呈碱性的是（　　）
A．常温下能够使pH试纸显红色的溶液B．常温下能够使甲基橙显黄色的溶液
C．[OH-]＞[H+]的溶液D．加入MgCl2生成白色沉淀的溶液
8．下列说法中，正确的是（　　）
A．CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3水解的最终产物都是CH3OH
B．将溴苯加入到AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成
C．1，2-二溴乙烷在NaOH的水溶液中共热可得到乙二醇
D．卤代烃的密度有的比水大，有的比水小
9．下列叙述正确的是（　　）
A．过氧化钠与足量的CO2气体反应转移1mole-时增重的质量为28g
B．碳酸钠的碱性较弱，可用作治疗胃酸过多的药物
C．生活中的“高钙牛奶”、“加铁酱油”中的钙和铁指的是钙离子和亚铁离子
D．氯化铝坩埚可用来熔融碳酸钠固体

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