题目内容

20．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为，下列有关这种有机物的说法不正确的是（　　）
A．苹果酸的分子式为C4H6O5
B．1mol苹果酸能与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气22.4L
C．1mol苹果酸能与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的二氧化碳气体44.8L
D．苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应

分析 有机物含有羟基，可发生取代，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应、与碳酸钠反应生成二氧化碳，-OH、-COOH均与Na反应，以此解答该题．

解答 解：A．由结构简式可知苹果酸的分子式为C4H6O5，故A正确；
B．含有2个羧基、1个羟基，则1mol苹果酸能与足量金属钠反应，能生成1.5mol氢气，标准状况下的体积为33.6L，故B错误；
C．含有2个羧基，1mol苹果酸能与足量的碳酸氢钠溶液反应，标况下生成2mol，即44.8L的二氧化碳气体，故C正确；
D．分子中含有羟基、羧基，则在一定条件下既能与醋酸反应，又能与乙醇反应，也可以自身发生酯化反应，故D正确．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键．

练习册系列答案
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10．（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是1mol，其摩尔质量为17g/mol．
（2）标况下，22gCO2数目为0.5NA，体积为11.2L，所含的电子的物质的量为11mol．
（3）22g K2R含0.4mol K+，则K2R的摩尔质量为110g/mol，R的相对原子质量为32．含R的质量为1.6g的K2R，其物质的量为0.05mol．
（4）同温同压下等质量的CO和CO2，体积之比为11：7，同温同体积下等质量的CO和CO2，压强之比为11：7．
11．如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（　　）
A．它是芳香烃
B．1mol该物质，最多可以与1mol H2发生加成反应
C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为2：1：1
D．可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
8．保罗•克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．氯原子在反应中作催化剂
B．过氧化氯的结构式为：O-Cl-Cl-O
C．臭氧分子最终转变成氧气分子
D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
15．双安妥明结构简式如图所示：，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：

已知：I．RCH2COOH  $→_{红磷}^{溴}$$\stackrel{苯酸钠}{→}$
II．RCH═CH2$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I（C3H4O）能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
（1）写出双安妥明的分子式C23H28O6．
（2）C的结构简式为C（CH3）2=CH2；A的结构简式为．
（3）反应D→E的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应I→J的类型是加成反应．
（4）I在一定条件下能发生加聚反应得到高分子化合物，则该高分子化合物的结构简式为
（5）反应“+K→双安妥明”的化学方程式为．
（6）符合下列3个条件的  的同分异构体有6种（不考虑立体异构）
①与FeCl3溶液显色；
②苯环上只有两个取代基；
③1mol该物质最多消耗3mol NaOH
其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构简式）．
5．1，4-环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：

（1）反应③、⑥的反应类型分别是消去反应、加成反应．
（2）有机物C按照系统命名，其名称是：1，2-二氯环己烷，D中的官能团名称是氯原子、碳碳双键．
（3）写出反应⑧的化学方程式为．
（4）环己烷的一种同分异构体W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，写出其结构简式，W是否具有顺反异构否．（填”是“或”否“）
12．乙酸橙花酯是一种无色至微黄色油状液体，有橙花和玫瑰样香气，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）
A．它的同分异构体中可能有芳香族化合物
B．能发生加成反应，但不能发生取代反应
C．lmol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol
D．lmol该有机物水解时只能消耗lmo1NaOH
9．下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（　　）
A．室温下，用PH试纸测得0.1mol•L-1 NaA溶液的PH＞7
B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，产生大量无色气体
C．室温下测得某HA溶液的PH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH=b，且b-a＜2
D．室温下，测得0.1mol•L-1HA溶液的PH＞1，证明HA是弱酸
13．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收（填“放出”或“吸收”）能量．已知拆开1molH-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ．则由H2和I2反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）6.5kJ的热量．
（2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置：
①a和b用导线连接，Zn发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．溶液H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
②无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻13g．
（3）①目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是c（填序号）．
a．以上反应是可逆反应      b．充电时化学能转变为电能     c．放电时化学能转变为电能
②图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-．

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