题目内容
下列溶液，加热后颜色一定变浅的是 （ ）
A、稀氨水和酚酞溶液 B、滴有酚酞的Na2CO3溶液
C、滴有酚酞的氢氧化钙溶液 D、溶有SO2的品红溶液
A
下列说法正确的是（ ）
A、 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B、实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取分液
C、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D、在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A．NaWO是漂白粉的有效成分
B．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W
C．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1
D．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中错误的是 ( )
A、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B、砹（At）的氢化物不稳定
C、硒（Se）化氢比硫化氢稳定 D、氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙碱性强
右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 ( )
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 ( )
A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．NH3 + HNO3→ NH4NO3
C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
（1）写出单质Z的一种工业用途 _____________________________________；
由X制备Mg2Z的化学方程式为____________________________________。
（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为__________________________________，
Y分子的电子式为__________________________________。
0.1mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是
A．Na B．H2 C．Fe D．Cu
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A． a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓
B． b和c曲线表示的离子反应是相同的
C． M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D． 原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增