X.Y.Z.W是分别位于第2.3周期的元素.原子序数依次递增.X与Z位于同一主族.Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应.Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半.Y.Z.W原子的最外层电子数之和为14.下列说法正确的是 A．NaWO是漂白粉的有效成分 B．原子半径由小到大的顺序:X< Y < Z< W C．室温下.0.1 mol/L W的气态题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．NaWO是漂白粉的有效成分

B．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

C．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

D．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D

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某溶液含有K⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、I^﹣中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显血红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )

A．K⁺

B．I^﹣

C．SO₄²^﹣

D．CO₃²^﹣

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO₂。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是

（2）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据右上图所示的NaClO₂溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制NaClO₂操作步骤：a ；b ；③洗涤；④干燥。

（3）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

① Ⅱ中反应的离子方程式是。

② ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式

③ NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺物质的量。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

关于CCl₂F₂(商品名称为氟利昂—12)的叙述正确的是(　　)。

A.有两种同分异构体 B.是平面形分子 C.只有一种结构 D.有四种同分异构体

下列有关金属及其化合物说法不正确的是

A．Al₂O₃熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料

B．明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

⑴非诺洛芬中的含氧官能团为和（填名称）。

⑵反应①中加入的试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为。

⑶在上述五步反应中，其中②的反应类型是：；④的反应类型是：。

⑷B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式。

⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

合成路线流程图：

。

有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X、Y元素的元素符号分别为 ( )
　A. Mg和S　　　　 B. N和Be　　　　C. Si和B　　　　 D. C和Al

下列溶液，加热后颜色一定变浅的是（）

A、稀氨水和酚酞溶液 B、滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

C、滴有酚酞的氢氧化钙溶液 D、溶有SO₂的品红溶液

下列实验操作中数据合理的是（）

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸