题目内容


下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是     (     )

A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑       B．NH3 + HNO3→ NH4NO3

C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O          D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2


C


练习册系列答案
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将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是

A．n（Na+）：n（C1—）可能为7：3   

B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11:1：2

    C．参加反应氯气物质的量为0．15mol

    D．反应中转移电子物质的量n的范围：0．15mol < n < 0．25mol

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

⑴非诺洛芬中的含氧官能团为           和           （填名称）。

⑵反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为                。

⑶在上述五步反应中，其中②的反应类型是：          ；④的反应类型是：               。

⑷B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式                                。

⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

合成路线流程图：                                                              

                                                           。

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是                       (     )

A、酸性：H2SO4>H3PO4           B、非金属性：Cl>Br     

C、碱性：NaOH>Mg(OH)2        D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

下列溶液，加热后颜色一定变浅的是                                 （   ）

A、稀氨水和酚酞溶液           B、滴有酚酞的Na2CO3溶液

C、滴有酚酞的氢氧化钙溶液     D、溶有SO2的品红溶液

已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2。将6.32g KMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是               （      ）

A．V=2.24L        

B．参加反应的HCl为0.18mol

C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少      

D．6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2

下列实验操作中，正确的是           　　　　　　　　            

A、配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B、配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

D、取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：                         。

请你解释其中的原因________________________________________________           

Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

(1)  其反应原理为：(用化学方程式表示)____ ____________________________________。

(2)实验室配制好4.0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液________  L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。[Z

(3)配制500 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量。     

 b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_________  。

②上述步骤的正确操作顺序是

____________________________________。

③上述实验需要的仪器有

_________________________________________________________  。

④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? _______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是___________。

A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水         B．溶解所用烧杯未洗涤

C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验       D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线

电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：①氧化性：Cr2O72->Fe3+ ；②Cr2O72-被还原生成Cr3+；③Ksp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。下列说法正确的是（     ）

A. 阳极材料也可以是Cu

B. 阴极每产生3molH2，则有1mol Cr2O72-被还原

C. 一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀

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