题目内容
6．下列叙述错误的是（ ）| A． | 范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用 | |
| B． | 范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高 | |
| C． | 氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间 | |
| D． | 形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径 |
分析 范德华力为电磁力的一种，相对较弱，影响物质的熔点、沸点，氢键属于分子间作用力，比范德华力较强，可存在于分子之间、分子之内，以此解答该题．
解答 解：A．范德华力为电磁力的一种，为分子间作用力，故A正确；
B．范德华力影响物质的熔点、沸点，范德华力越强，物质的熔点和沸点越高，故B正确；
C．氢键属于分子间作用力，可存在于分子之间、分子之内，故C错误；
D．氢键存在于电负性较强的元素形成的氢化物中，故D正确．
故选C．
点评 本题考查氢键、分子间作用力知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握二者的区别，难度不大．
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17．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法；⑤降解法；⑥混凝法．其中属于化学方法的有（ ）
| A． | ①②③⑤ | B． | ②③④⑥ | C． | ①②④⑤ | D． | ①②③⑥ |
14．下列各组物质所含化学键类型不同的是（ ）
| A． | NaCl和Na2S | B． | HCl和NH3 | C． | AlCl3和H2O | D． | CH4和Na2O |
1．巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元．祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18．
（1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是3p，该能级具有的原子轨道数为3．
（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图1），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的杂化方式为sp，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位键．
（3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：
乙酸分子中σ键与π键数目之比为7：1，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是乙酸中羧基上的两个O原则均可形成氢键，比乙醇形成分子间氢键的概率大．
（4）如图2所示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3，则晶胞参数a=0.38nm．
（1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是3p，该能级具有的原子轨道数为3．
（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图1），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的杂化方式为sp，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位键．
（3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：
| 乙酸 | 乙醇 | |
| 熔点/℃ | 16.6 | -114.3 |
| 沸点/℃ | 117.9 | 78.4 |
（4）如图2所示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3，则晶胞参数a=0.38nm．
11．
T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭恒容容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）
T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭恒容容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应开始至a点时v（H2）=2 mol/（L•min） | |
| B． | 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应放热反应 | |
| C． | 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 | |
| D． | 曲线Ⅱ对应的条件改变是加入催化剂 |
18．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验A判断Cl-是否存在不能确定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
（2）该混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
（3）写出实验B中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）混合物中是否存在K+，写出判断过程？
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| A | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| B | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积） |
| C | 加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g |
（1）根据实验A判断Cl-是否存在不能确定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
（2）该混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
（3）写出实验B中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）混合物中是否存在K+，写出判断过程？
15．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
| A． | Fe | B． | Cu | C． | Fe 和 Cu | D． | Cu 和 Cu |
Ⅰ、实验室模拟氨催化氧化的装置如图甲：