题目内容
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________、________；
(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和________，相同条件下两者
在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________；
(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式
为____________________________，在形成化合物时它的最高化合价为
________；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_____________。
解析 X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的价电子电子排布图
为：
，因此X为S元素；Y原子核外的L层电子数
是K层的两倍，则Y为C元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此Z
为O元素；Q的核电荷数为S和O的核电荷数之和，因此Q为24号元素
Cr；在周期表中电负性最大的是F元素。
(1)X、Y分别是S和C。
(2)XZ2和YZ2分别为SO2、CO2，它们的构型分别为V形和直线形。SO2在
水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，因为SO2为极性分子，CO2为非极
性分子，而H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理可知SO2较易溶于水。
(3)Q为Cr元素，Cr和Fe处于同一周期，即第四周期，它的核外电子排布式
为：1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子为3d54s1，因此它的最高化合价为＋6价。
(4)E为F，HF的水溶液中，存在HF之间的氢键，HF和H2O之间的氢键，
H2O分子之间的氢键，即有：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。
答案 (1)S C (2)V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O
都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 ＋6
(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
心算口算巧算一课一练系列答案
应用题作业本系列答案下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇 |
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| B． | 所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮 |
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| C． |
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| D． | 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 |
与 
互为同系物
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如下表所示：
含氧酸酸性强弱与羟基氧原子数的关系
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（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，
H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构
简式分别为① ，② 。
（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
① ，② 。
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况： ，
写出化学方程式：_________________________________________________。
分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为 （ ）。下列各组混合物中，都能用分液漏斗的是（ ）
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| A． | 乙酸乙酯和水 酒精和水 苯酚和水 |
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| B． | 溴乙烷和水 溴苯和水 硝基苯和水 |
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| C． | 甘油和水 己烷和水 甲酸和水 |
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| D． | 苯和甲苯 乙醛和水 乙酸和乙醇 |