题目内容
表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（）
A． 在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多
B． 同价态阳离子，甲比乙氧化性强
C． 将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出
D． 将甲、乙组成原电池时，甲为正极
考点： 常见金属的活动性顺序及其应用．
专题： 金属概论与碱元素．
分析： A、金属的金属性强弱与失电子多少无关；
B、根据金属的金属性强弱与同价阳离子的关系分析；
C、原电池中较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；
D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极；
解答： 解：A、金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，故A错误．
B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则乙的金属性比甲的强，故B错误．
C、原电池中较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，所以将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出，乙表面得电子发生还原反应，甲发生氧化反应，所以金属甲比金属乙活动性强，故C正确．
D、将甲、乙作电极组成原电池时，一般是活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，甲是正极乙是负极，所以可以说明金属乙的活动性比金属甲的活动性强，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关．
阳光课堂课时作业系列答案现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( )
| 物质 | 分子式 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g/cm3) | 溶解性 |
| 乙二醇 | C2H6O2 | －11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
| 丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A.萃取法 B．结晶法
C．分液法 D．分馏法
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
| 物 质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | － | 315 | － |
| 熔点/℃ | －70.0 | －107.2 | － | － | － |
| 升华温度/℃ | － | － | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式 ____________________________。
(2)装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成
Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
① 滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由
______________________。
②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。
下列说法正确的是（ ）
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| A． | △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
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| B． | NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
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| C． | 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
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| D． | 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 |
