Question

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu^2＋的核外电子排布式为　　　　。

（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]^2＋配离子。已知

NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原

因是_____________________________________________________________。

Answer 1

解析　（1）Cu（电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹）―→Cu^2＋的过程中，参与反应的

电子是最外层4s及3d上的各一个电子，故Cu^2＋的电子排布式为[Ar]3d⁹或

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹。

（2）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH₃中共用电子对偏向

N，而在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子。

答案　（1）[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

（2）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向

F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu^2＋形成配位键