下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O C．用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O D．Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A．氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ClO^－

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺=CO₂↑+H₂O

D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄＋8H⁺ =Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

练习册系列答案

相关题目

下列有关说法正确的是（）

A．常温下，0.1 mol·L^—1Na₂S溶液中存在：c(OH^—)＝c(H^＋) + c(HS^—) + c(H₂S)

B．常温下，0.1 mol·L^—1HA溶液与0.1 mol·L^—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na⁺)＝c(A^—)＞c(OH^—)＝c(H⁺)

C．常温下，向0.1 mol·L^—1CH₃COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，

溶液中的值增大到原来的10倍

D．常温下，pH＝7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中：

c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＝c(OH^—)

铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是

A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 B．常温下铁在浓硫酸中钝化

C．铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁 D．纯铁（块状）是黑色金属

图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：

(1)甲的俗名是________。

(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。

(3)甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH₂O===A·nH₂O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)

盐酸的体积(mL)	4	8	15	20	50	120	150
生成B的体积(mL)	0	0	112	224	896	2240	2240

则：

① 稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。

② 样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。

下列叙述正确的是（）

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥H₂、SO₂等气体，但不能干燥NH₃、NO₂等气体

③Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，SO₂和Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂

④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移

⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

A．①④⑤　　 B．①⑤⑥ C．②③④　 D．④⑤⑥

I、煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄²^－；

②Fe²⁺+O₂+H⁺Fe³⁺+____________；

③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；

④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2SO₄²^－。

已知：FeS₂中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

（2）反应③的还原剂是。

（3）观察上述反应，硫元素最终转化为从煤炭中分离出来。

II、工业上用黄铜矿（ CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂，冶炼铜的反应为

8CuFeS₂ + 21O₂8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃ + 16SO₂

若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是（填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是。

下列描述正确的是

A．氯气、SO₂都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、I^-可能大量共存

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO₄^2-

D．Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

I、煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2- ；

②Fe²⁺+O₂+H⁺Fe³⁺+____________；

③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；

④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2SO₄²^－。

已知：FeS₂中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整

（2）反应③的还原剂是__________________。

（3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_____________________________ 。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________ _。（提示：碘元素被氧化成IO₃^—）从以上实验可知，ClO^—、I₂、IO₃^—的氧化性由强到弱的顺序是。

III、工业上用黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂，冶炼铜的反应为

若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是（填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

下列说法正确的是(　　)

A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

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