Question

I、煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-  ；

②Fe²⁺+O₂+H⁺Fe³⁺+____________；

③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；

④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2SO₄^2－。

已知：FeS₂中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整

                                                        

（2）反应③的还原剂是__________________。

（3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_____________________________     。  在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________     _。（提示：碘元素被氧化成IO₃^—）从以上实验可知，ClO^—、I₂、IO₃^—的氧化性由强到弱的顺序是                         。

III、工业上用黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂ ，冶炼铜的反应为

若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是       （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

Answer 1

 I、 （1）4   1  4   4  2H₂O (2分)  （2）FeS₂(1分)    （3）硫酸盐(1分)

II、2I­^－+ClO^－+H₂O = I₂ + Cl^－+2OH^－  (2分)

    I₂ + 5ClO^－+2OH^－ = 2IO₃^－+ 5Cl^－+H₂O (2分)  ClO^－>IO₃^－>I₂(1分)

III、Cu、O(2分);  100N_A(2分)