题目内容
17．不能用浓硫酸干燥的是（ ）| A． | SO2 | B． | H2 | C． | HCl | D． | NH3 |
分析 浓硫酸具有酸的通性、吸水性．脱水性和强氧化性，所以浓硫酸不能干燥具有碱性、还原性的气体．
解答 解：A．二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故A错误；
B．氢气为中性气体，可用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙或碱石灰干燥，故B错误；
C．HCl为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故C错误；
D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，故D正确．
故选D．
点评 本题考查气体除杂问题，水蒸汽的吸收比较复杂，中性气体可用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙或碱石灰干燥；酸性气体可用浓硫酸或五氧化二磷或无水氯化钙干燥，碱性气体NH3碱石灰干燥；能被浓硫酸氧化，能被碱石灰吸收的还原性气体一般用五氧化二磷或无水氯化钙干燥，题目难度不大．
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7．如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题（用化学用语答题）：
（1）表中金属性最强的元素，其原子结构示意图为
．
（2）表中某元素能形成两性氢氧化物，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）④元素与③元素形成化合物的电子式
．
（4）下列说法正确的是E
A．元素④比⑤的金属性强，是因为④在反应中失去的电子数比⑤少
B．③、⑥、⑦三种元素中，③的最高价氧化物的水化物的酸性最强
C．⑦的氢化物的水溶液酸性比⑥强，说明元素⑦的非金属性强
D．晶体⑧在熔化过程中需破坏化学键
E．元素⑦可用于制有机农药，但其难降解、高残留，现在已逐渐被其他农药取代．
（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是18．
（6）汽车尾气中含有①、②元素的氧化物等有害气体，他们也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH变化如图2所示，
①受酸雨危害最严重的是：C城市；
②写出由元素②的一种红棕色气体形成酸雨的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
③汽车安装尾气催化净化装置，可将上述混合气体转化为无害气体排放，降低对环境的污染．写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．催化剂的作用是：加快反应速率．
| 1 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）表中某元素能形成两性氢氧化物，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）④元素与③元素形成化合物的电子式
．（4）下列说法正确的是E
A．元素④比⑤的金属性强，是因为④在反应中失去的电子数比⑤少
B．③、⑥、⑦三种元素中，③的最高价氧化物的水化物的酸性最强
C．⑦的氢化物的水溶液酸性比⑥强，说明元素⑦的非金属性强
D．晶体⑧在熔化过程中需破坏化学键
E．元素⑦可用于制有机农药，但其难降解、高残留，现在已逐渐被其他农药取代．
（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是18．
（6）汽车尾气中含有①、②元素的氧化物等有害气体，他们也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH变化如图2所示，
①受酸雨危害最严重的是：C城市；
②写出由元素②的一种红棕色气体形成酸雨的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
③汽车安装尾气催化净化装置，可将上述混合气体转化为无害气体排放，降低对环境的污染．写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．催化剂的作用是：加快反应速率．
8．常温下，向20 mL 0.01 mol•L-1 HA溶液中逐滴加入 0.01 mol•L-1 MOH溶液过程中，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | K点时的溶液：n（A-）=n（M+）=2×10-4 mol | |
| B． | N点时的溶液：2c（M+）=c（A-） | |
| C． | L点时的溶液中一定存在：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 水电离的程度：K＞L＞N |
5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LSO3所含电子数约为40NA | |
| B． | 0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA | |
| C． | 48gO2，O3混合气体含有的氧原子数为3NA | |
| D． | 1molCl2作为氧化剂得到的电子数一定为NA |
12．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（ ）
| A． | Na2O2-淡黄色固体，可用作漂白剂 | B． | Na2O-白色固体，溶于水生成NaOH | ||
| C． | NaOH-性质稳定，可治疗胃酸过多 | D． | NaHCO3-受热易分解，可用作发酵粉 |
2．X、Y为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法中一定正确的是（ ）
| A． | Y元素为Na元素 | B． | X只能位于第3周期 | ||
| C． | a+n-b+m=10或16 | D． | Y不可能位于第2周期 |
9．下列物质中所含有的化学键类型完全相同的一组是（ ）
| A． | KCl、NaOH | B． | CO2、HCl | C． | CaCl2、NH4NO3 | D． | Na2O2、H2O2 |
6．若发现了116号元素，并知它是第ⅥA族元素，则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 其钠盐的化学式为Na2X | B． | 最高价氧化物对应水化物为碱 | ||
| C． | X是金属元素 | D． | X单质是能导电的固体 |
7．现对卤素单质Cl2，Br2，I2的氧化性强弱进行探究，从而总结出在元素周期表中，同一主族元素非金属性变化规律．完成下列表格并得出结论
结论：（1）卤素单质Cl2，Br2，I2的氧化性由强到弱的顺序Cl2＞Br2＞I2
（2）同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．
| 实验步骤 | 实验现象 | 反应方程式 |
| 1．将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置 | 上层为浅黄色（或无色） 下层为橙色 | 离子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2 Cl- |
| 1．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置 | 上层为浅黄色（或无色） 下层为紫红色 | 化学方程式： Br2+2NaI=I2+2NaBr |
（2）同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．