Question

向500mL某碳酸钠溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中溶液中Cl^─、HCO₃^─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是 （　　）

• A、Oa段与ab段反应的离子方程式均为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
• B、该碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
• C、b点时，滴加盐酸的体积为600mL
• D、b点时生成CO₂的物质的量为0.3 mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
A．根据发生的反应书写离子方程式；
B．a点全部生成碳酸氢钠，根据碳元素守恒计算n（Na₂CO₃），进而计算其物质的量浓度；
C．根据氯离子守恒计算n（HCl），再根据V=

n

c

计算消耗盐酸的体积；
D．根据碳元素守恒计算CO₂的物质的量．

解答： 解：将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式分别为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故A错误；
B．a点全部生成碳酸氢钠，从图象可知，碳酸氢根离子最大为0.5mol，根据碳元素守恒n（Na₂CO₃）=n（HCO₃^-）=0.5mol，故c（Na₂CO₃）=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，故B错误；
C．由图可知b点n（Cl^-）=0.6mol，根据氯离子守恒n（HCl）=n（Cl^-）=0.6mol，消耗盐酸的体积为

0.6mol

1mol/L

=0.6L=600mL，故C正确；
D．b点n（HCO₃^-）=0.4mol，根据碳元素守恒：n（CO₂）=n（Na₂CO₃）-n（HCO₃^-）=0.5mol-0.4mol=0.1mol，故D错误，
故选C．

点评：本题考查化学方程式阴极计算，关键是明确各阶段发生的反应，注意利用守恒法解答，难度中等．