题目内容
近期国际媒体对俄前特工利维年科中毒事件炒得沸沸扬扬，经证实利维年科死于放射性元素钋-210，即210Po 下列说法正确的是（ ）
| A、钋-210是钋的一种同位素，原子核内中子数与质子数之差为42 |
| B、钋元素的近似相对原子质量为210 |
| C、钋-210使人中毒的主要原因是因为它是重金属，能使人蛋白质变性 |
| D、钋元素位于元素周期律中第6周期VA族，属于氮族元素 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：原子组成与结构专题
分析：A．质量数=质子数+中子数；
B．元素的相对原子质量不等于核素的相对原子质量；
C．钋-210有放射性；
D．钋元素属于氧族元素．
B．元素的相对原子质量不等于核素的相对原子质量；
C．钋-210有放射性；
D．钋元素属于氧族元素．
解答：
解：A．质量数=质子数+中子数，质量数为210，质子数为84，所以中子数=210-84=126，所以中子数-质子数=126-84=42，故A正确；
B．钋-210的相对原子质量为210，钋元素的相对原子质量不是210，故B错误；
C．钋-210使人中毒的主要原因是有放射性，故C错误；
D．钋元素位于元素周期律中第6周期VⅠA族，故D错误．
故选A．
B．钋-210的相对原子质量为210，钋元素的相对原子质量不是210，故B错误；
C．钋-210使人中毒的主要原因是有放射性，故C错误；
D．钋元素位于元素周期律中第6周期VⅠA族，故D错误．
故选A．
点评：本题考查的是元素周期律与原子结构的知识，难度不大，注意元素的相对原子质量不等于核素的相对原子质量．
练习册系列答案
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某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X（X为离子），其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（ ）
| A、Mg2+ |
| B、Ba2+ |
| C、CO32- |
| D、Cl- |
现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物（S4N4）的分子结构，下列关于S4N4的说法中不正确的是（ ）| A、S4N4属于共价化合物 |
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甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（ ）
| A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 |
| B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙属于分子晶体，其沸点一定和氧气相近 |
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将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后（温度不变）发现缺角的晶体变完整了（外形变规则了）．则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是（ ）
| A、减小、增大 | B、增大、减小 |
| C、不变、不变 | D、不能确定 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、14 g氮气所含原子数为NA |
| B、1 mol 水中所含电子数为10NA |
| C、32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA |
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有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀HNO3，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此下述结论正确的是（ ）
| A、Na2SO3已部分氧化 |
| B、加入Ba（NO3）2溶液所生成的沉淀一定含有BaSO4 |
| C、加入HNO3后的沉淀一定是BaSO4 |
| D、此实验不能确定Na2SO3是否被氧化 |