题目内容
将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后（温度不变）发现缺角的晶体变完整了（外形变规则了）．则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是（ ）
| A、减小、增大 | B、增大、减小 |
| C、不变、不变 | D、不能确定 |
考点：溶解度、饱和溶液的概念,溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据饱和硫酸铜溶液，加入小块硫酸铜晶体，利用溶解和结晶是同时进行的，单位时间内溶解的质量等于结晶出来的固体的质量来分析解答．
解答：
解：因为硫酸铜晶体和硫酸铜溶液存在着溶解平衡，即硫酸铜晶体不断溶解，溶液中的硫酸铜不断析出，由于在自然条件下结晶形成的晶体形状都是规则的，所以向饱和硫酸铜溶液中放入一小块缺角的胆矾晶体时硫酸铜晶体的形状会变得规则，而质量不发生变化，所以这段时间内晶体和溶液的质量变化都是不变，
故选C．
故选C．
点评：本题考查晶体的溶解平衡，应正确理解溶解和结晶是同时进行的，把握二者的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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要使K2S溶液中
的比值变小，可加入的物质是（ ）
| [K+] |
| [S2-] |
| A、适量盐酸 |
| B、适量NaOH溶液 |
| C、适量KOH溶液 |
| D、适量水 |
下列说法正确的是（ ）
| A、要实现Fe2+→Fe3+的转化必须加入氧化剂 |
| B、失电子难的原子获得电子的能力一定强 |
| C、得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
| D、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、硫化亚铁中跟稀硝酸反应 FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| B、FeCl3溶液中通入H2S气体 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
| C、氯气跟水反应 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
近期国际媒体对俄前特工利维年科中毒事件炒得沸沸扬扬，经证实利维年科死于放射性元素钋-210，即210Po 下列说法正确的是（ ）
| A、钋-210是钋的一种同位素，原子核内中子数与质子数之差为42 |
| B、钋元素的近似相对原子质量为210 |
| C、钋-210使人中毒的主要原因是因为它是重金属，能使人蛋白质变性 |
| D、钋元素位于元素周期律中第6周期VA族，属于氮族元素 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子 |
| C、常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA |
| D、1L 0.5mol?L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为NA |
阿伏加德罗常数的单位是（ ）
| A、NA |
| B、1 |
| C、mol-1 |
| D、没有单位 |
常温下，下列物质所占体积最大的是（ ）
| A、32g S |
| B、16g O2 |
| C、56g Fe |
| D、18g H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下将pH=3的酸HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7 |
| B、在0.1mol/L的Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（HS-）+c（H2S）+c（H+） |
| C、向Na2CO3粉末中滴加硼酸溶液，有CO2产生 |
| D、自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）可转变为铜蓝（CuS），说明CuS的溶度积小于ZnS、PbS |