Question

甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）

• A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
• B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙属于分子晶体，其沸点一定和氧气相近
• C、丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
• D、丁和甲中各元素质量比相同，则1mol 丁分子含有3N_A个共用电子对

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H₂S，若乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH₃ OH、N₂H₄等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH₃ OH、C₂H₆，丁和甲中各元素质量比相同，应为H₂O₂，结合各物质的结构和性质解答该题．

解答： 解：A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H₂S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS^-、OH^-，但NaHS既能与盐酸等反应生成H₂S，也能与Na0H反应生成Na₂S，故A错误；
B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，能为CH₃ OH、N₂H₄等符合，常温下为液态，沸点高于氧气，故B错误；
C．第二周期IVA族元素为C，该18电子物质可能为CH₃ OH、C₂H₆，如CH₃OH符合，但CH₃OH不是CH₄的同系物，故C错误；
D．丁和甲中各元素质量比相同，H₂S中元素的质量比为1：16，H₂O₂分子中元素的质量比也为1：16，丁为H₂O₂，1mol 丁分子含有3N_A个共用电子对，故D正确．
故选D．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例．