Question

8．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S0₂和Cl₂的性质．
（1）若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）
（2）若装置B中装有5.0mL l.0mol/L的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl
（3）探究SO₂的性质时，E装置中以NaOH溶液吸收尾气，实验结束后，E装置中可能含有的溶质为NaOH、Na₂SO₃、Na₂SO₄（以化学式作答）．

Answer 1

分析 （1）SO₂具有漂白性，Cl₂与水反应生成的HClO具有漂白性；
（2）设碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10^-3L×1.0×10^-3mol/L×2×a=5.0×10^-5mol，解得：a=+5，所以碘单质被氧化为HIO₃，据此书写方程式；
（3）E装置中以NaOH溶液吸收尾气二氧化碳，NaOH可能过量，或亚硫酸钠被氧化．

解答 解：（1）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象相同，都使品红褪色，
故答案为：相同；
（2）若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，转移的电子为5.0×10^-5mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10^-3L×1.0×10^-3mol/L×2×a=5.0×10^-5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO₃，则该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（3）E装置中以NaOH溶液吸收尾气二氧化碳，NaOH可能过量，反应生成Na₂SO₃，且Na₂SO₃可能被氧化为Na₂SO₄，则实验结束后，E装置中可能含有的溶质为NaOH、Na₂SO₃、Na₂SO₄，
故答案为：NaOH、Na₂SO₃、Na₂SO₄．

点评 本题考查了氯气的性质及实验分析，为高频考点，涉及离子方程式书写、性质实验方案的设计与评价等知识点，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等．