现有失去标签的CaCl2.AgNO3.HCl.和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分.将它们编号为A.B.C.D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象 ① A + B 无明显现象 ② B + D 有无色无味气体放出 ③ C + B 有白色沉淀生成 ④ A + D 有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题:(1)A.B.C.D四瓶溶液分别是A B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A + B	无明显现象
②	B + D	有无色无味气体放出
③	C + B	有白色沉淀生成
④	A + D	有白色沉淀生成

根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）
A              B            C               D
（2）写出B与D反应的离子方程式
写出B与C反应的离子方程式

（1）CaCl₂、HCl、AgNO₃、Na₂CO₃
（2）CO₃^2- +2H⁺ =CO₂ ↑+ H₂O; Ag⁺ +Cl^- ="AgCl" ↓

解析试题分析：（1）B与其他3种物质混合，一种现象为有无色气体产生，一种现象为由白色沉淀生成，一种无明显现象，符合的物质只有HCl；然后可推出A为CaCl₂、C为AgNO₃、D为Na₂CO₃。
（2）HCl与Na₂CO₃反应生成NaCl、CO₂、H₂O，离子方程式为：CO₃^2- +2H⁺ =CO₂ ↑+ H₂O;HCl与AgNO₃反应生成AgCl和HNO₃，离子方程式为：Ag⁺ +Cl^- ="AgCl" ↓。
考点：本题考查物质的推断、离子方程式的书写。

练习册系列答案

相关题目

有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、Cu(NO₃)₂中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有                                 ，
一定没有                                         ，
可能含有                                         。
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。
                                                                      。
（3）实验④中发生的化学反应属于                  反应（填反应类型），主要实验操作名称叫               。

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备K₂Cr₂O₇晶体的过程
如下图所示：

已知：①K₂Cr₂O₇有强氧化性
②NaFeO₂遇水强烈水解
③Cr₂O₇²^－+ H₂O 2CrO₄²^－+ 2H⁺
请回答：
（1）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是　　　　　            。
（2）滤液1的成分除NaOH、Na₂CrO₄外，还含有（填化学式）　　　　　        ；
生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是　　　　　                 。
（3）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应加入的试剂是　　　　　。
（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入K₂SO₄固体，发生复分解反应而制得K₂Cr₂O₇。生成K₂Cr₂O₇晶体的过程是：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K₂Cr₂O₇晶体的原因是：                                                   ；
洗涤时应选用          （选填字母）。

（5 ）工业上常用Fe²⁺处理酸性K₂Cr₂O₇废水，先将Cr₂O₇^2—转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。

氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有                               ，
（2）加入BaCl₂的目的是             ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为                 。
（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为                             ，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②          ；③         ；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²^＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇²^－＋6Fe²^＋＋14H^＋＝2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                                        ；
②产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为          。

除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式
（1）Cl^－(SO₄²^－)：（2）SO₄²^－(CO₃²^－)：（3）Fe²^＋(C_u²^＋)：

用于提纯或分离物质的方法有：

A．萃取分液；

B．加热分解；

C．蒸发结晶；

D．分液；E、蒸馏；F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上。

（1）从碘水里提取碘___________
（2）分离水和汽油的混合物___
（3）分离相溶的CCl₄（沸点:76.75℃）和甲苯（沸点:110.6℃）的混合物_____

镁是“国防金属”，从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:

请回答下列问题:
(1)步骤1是提高海水中Mg²⁺浓度，方法是                。
(2)步骤2的离子方程式为                     。
已知Mg(OH)₂的Ksp＝5.61×10^-12，假设浓缩海水中MgCI₂浓度为3mo1/L，则要使Mg²⁺形成Mg( OH )₂沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH^-浓度至少要达到                 。
工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是_          ，生产这种沉淀剂的方法是                                                            。
表1试剂价格

试剂	KOH	NaOH	Ca(OH)₂
价格（元／吨）	6800	3200	1200

(3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案:

这两种方案是否合理?请你评价:
方案一:                                                                  。
方案二:                                                                  。
你的设计方案是什么?写出流程图:
                                                                           。

下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO₂并验
证其性质。装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂。装置①中发生
反应的化学方程式是                。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气
体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因                       。
（2）乙同学用此套装置合成SO₃，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中
若盛放酸性K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是             （生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进                   （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制
NO和NH₃），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

请回答：装置⑦的作用可能是           ；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN₂，则NO的转化率是            。

（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了          气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是                      ；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是                                ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是              ；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为         ，要进一步提纯，下列操作中必须的是           (填入正确选项前的字母)；
A.重结晶 B.过滤     C.蒸馏      D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是           (填入正确选项前的字母)。
A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL

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