除去括号内的杂质.写出所加试剂的化学式(1)Cl-(SO42-): (2)SO42-(CO32-): (3)Fe2+(Cu2+): 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式
（1）Cl^－(SO₄²^－)：（2）SO₄²^－(CO₃²^－)：（3）Fe²^＋(C_u²^＋)：

（1）BaCl₂ （2）H₂SO₄ （3）Fe

解析试题分析：（1）向试剂中加入BaCl₂，这时发生离子反应：SO₄²^－+Ba²⁺=BaSO₄↓，杂质产生沉淀而除去。（2）向试剂中加入稀硫酸，发生离子反应：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑.碳酸根离子生成气体除去。（3）向溶液中加入足量的还原铁粉，这时发生反应：Fe+C_u²^＋= Fe²^＋+Cu。铜离子被还原除去。
考点：考查常见离子的检验与除去的方法的知识。

练习册系列答案

相关题目

已知：BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)工业上以重晶石矿（主要成分BaSO₄，杂质为Fe₂O₃、SiO₂）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl₂·nH₂O）。

回答下列问题：
（1）不溶物A的化学式是_________；若在实验室进行焙烧时，所产生的气体的处理方法是
a.用NaOH溶液吸收       b.用浓硫酸吸收      c.点燃
（2）用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，可以用g/L表示,现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/L的稀盐酸500mL,所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有                           。
（3）沉淀反应中所加的试剂R可以是下列试剂中的
a.NaOH溶液    b.BaO固体      c.氨水       d.生石灰
证明沉淀已经完全的方法是________________________________________________________。
（4）设计一个实验确定产品氯化钡晶体（BaCl₂·nH₂O）中的n值，完善下列实验步骤：
①称量样品②_______ ③置于_________（填仪器名称）中冷却 ④称量 ⑤恒重操作。
恒重操作是指____________________________________________                   _；
第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是                                  。
（5）将重晶石矿与碳以及氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，该反应的化学方程为
BaSO₄+ 4C+CaCl₂4CO + CaS+ BaCl₂。请你完善下列从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程的设计（已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸）。

（方框内填写操作名称）

工业上用某矿渣(主要成分为Cu₂O，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取铜的操作流程如下：
　　
(固体混合物B经处理后可回收铜)
已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu²^＋＋H₂O。
（1）实验操作Ⅰ的名称为_________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐材质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_________(填仪器名称)。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为_______(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_____________________。
检验滤液A中存在该离子的试剂为                      (填试剂名称)。
（3）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH^－)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH＝_______。
（4） ①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。
a．电能全部转化为化学能              b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²^＋浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→_____________________                      _______→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

某同学用废于电池内的黑色固体（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质）进行如下实验：

（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_____________________________。
（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使带火星的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO₂，其在反应中的作用为________，写出该反应的化学方程式_______________。MnO₂有一定的氧化性，请写出一个MnO₂作氧化剂的反应的化学方程式_____________________________________。
（3）验证步骤②的滤液中含有NH₄^＋，下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白：
实验操作：_______________________________________________________________。
实验现象：有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
实验结论：滤液中有NH₄^＋存在。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl₂·3H₂O及纯碱，流程如图所示。

已知：溶液A只含Cu²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题。

金属离子		Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
pH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
pH	氢氧化物安全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）E、H的化学式依次为        、        。
（2）图中“试剂1”若为H₂O₂，它在流程中的具体作用为                        。
（3）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为                        。
（4）由溶液C获得CuCl₂·3H₂O，需要经过蒸发浓缩、           、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤CuCl₂·3H₂O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、              。

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A + B	无明显现象
②	B + D	有无色无味气体放出
③	C + B	有白色沉淀生成
④	A + D	有白色沉淀生成

根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）
A              B            C               D
（2）写出B与D反应的离子方程式
写出B与C反应的离子方程式

海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：
海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl₂，将其中的Br^-氧化，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO₃，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O
（1）写出第②步反应的离子方程式                                                ；
（2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl₂，处理的方法是        ，目的是          ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是                      ；
（3）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂,可向工业Br₂中       ；
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液 d．加入Na₂SO₃溶液
（4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）
                       ，                     ，                             。

工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO₂的工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn²⁺、 SO₄^2-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺．A1³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等，其除杂过程如下：
①加入MnO₂将Fe²⁺氧化，其离子反应方程式为                         。
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是                            。
③加入BaS，除去Cu^2~、Pb²⁺后，再加入NaF溶液，除去                    。
（3）从溶液A中回收的主要物质是             ，该物质常用作化肥。
（4）MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化剂将Mn²⁺转化为MnO₂，制得优质MnO₂。写出Mn₃O₄与稀硫酸反应韵化学方程式：
                              。

（12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO₃)₂]用于制造信号灯、光学玻璃等。
⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
①取含杂质的硝酸锶样品，     ，搅拌。
②     。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba²⁺沉淀，静置后加入肼（N₂H₄）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2～3，     ，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
⑵Sr(NO₃)₂受热易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃时Sr(NO₂)₂进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO₃)₂的质量分数（写出计算过程）。

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