Question

下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol·L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是

pH	c（CrO42－）	c（HCrO4－）	c（Cr2O72－）	c（H2CrO4）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A．铬酸的第一步电离是完全电离

B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

C．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大

D．当电离达到平衡时，2v逆（Cr2O72－）= v正（HCrO4－）

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．pH=4时，c（H2CrO4）=0，说明铬酸的第一步电离是完全电离，故A正确；B．pH=4时，铬酸溶液中c（CrO42- ）＜c（HCrO4-），说明铬酸第二步电离是部分电离，HCrO4-?H++CrO42-，同时溶液中还存在2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O，所以存在两个电离平衡，故B正确；C．根据表中数据知，pH越大，电离出的CrO42- 浓度越大，故C正确；D．溶液中存在2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O，当电离达到平衡状态时，2v逆（Cr2O72-）=v正（CrO42-），故D错误；故选D．

考点：弱电解质的电离平衡