题目内容
标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的
，则原混合气体的硫化氢和氧气的体积比为 ．
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考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：硫化氢燃烧可以发生反应：①2H2S+O2
2S+2H2O，②2H2S+O2
2SO2+2H2O，反应前后都在标况下，恢复至原状态，压强变为原来的
，若只发生①则，反应后压强为0，若只发生反应②，则反应后压强变为原来的
，故反应①、②都发生，相同条件下压强之比，等于气体物质的量之比，令反应后气体物质的量为1mol，即反应后二氧化硫的物质的量为1mol，则反应前混合气体总物质的量为3mol，结合方程式计算．
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解答：
解：硫化氢燃烧可以发生反应：①2H2S+O2
2S+2H2O，②2H2S+O2
2SO2+2H2O，反应前后都在标况下，恢复至原状态，压强变为原来的
，若只发生①则，反应后压强为0，若只发生反应②，则反应后压强变为原来的
，故反应①、②都发生，相同条件下压强之比，等于气体物质的量之比，令反应后气体物质的量为1mol，即反应后二氧化硫的物质的量为1mol，则反应前混合气体总物质的量为3mol，则：
2 H2S+3 O2
2SO2+2H2O
2 3 2
1mol 1.5mol 1mol
故硫化氢燃烧生成硫与水的反应中，硫化氢与氧气的总物质的量=3mol-1mol-1.5mol=0.5mol，由方程式：2H2S+O2
2S+2H2O，可知反应中硫化氢的物质的量=0.5mol×
=
mol，氧气物质的量=0.5mol×
=
mol，
故原混合气体的硫化氢和氧气的体积比为：（1mol+
mol）：（1.5mol+
mol）=4：5，
故答案为：4：5．
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2 H2S+3 O2
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1mol 1.5mol 1mol
故硫化氢燃烧生成硫与水的反应中，硫化氢与氧气的总物质的量=3mol-1mol-1.5mol=0.5mol，由方程式：2H2S+O2
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故原混合气体的硫化氢和氧气的体积比为：（1mol+
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故答案为：4：5．
点评：本题考查混合物计算，判断发生的反应是解题关键，侧重考查学生对涉及的分析处理能力，难度中等．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是物质的质量单位 |
| B、氢气的摩尔质量是2g |
| C、1mol H3O+ 的质量是19g |
| D、气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积 |