Question

9．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． pH相同的 ①CH₃COOK ②KHCO₃ ③KClO三种溶液的c（K⁺）：①＞②＞③
• B． 0.1mol/L NaHC₂O₄溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D． 向0.2 mol•L^-1的氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

Answer 1

分析 A．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃ ＞HClO，pH相同的 ①CH₃COOK ②KHCO₃ ③KClO三种溶液中氢离子浓度相同，盐对应酸的酸性越强，盐水解程度越弱；
B..将0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好完全反应生成0.05mol/L的 Na₂C₂O₄，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答；
C．常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在质子守恒，水电离出氢氧根离子和氢离子浓度总数相同；
D．向0.2 mol•L^-1的氨水中加入少量氯化铵固体一水合氨电离平衡逆向进行；

解答 解：A．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃ ＞HClO，pH相同的 ①CH₃COOK ②KHCO₃ ③KClO三种溶液中氢离子浓度相同，盐对应酸的酸性越强，盐水解程度越弱，c（K⁺）：①＞②＞③，故A正确；
B．钠离子不水解、草酸根离子水解但水解程度较小，草酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c （Na⁺）＞c （C₂O₄^2-）＞c （OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在质子守恒，水电离出氢氧根离子和氢离子浓度总数相同，c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D.0.2 mol•L^-1的氨水中存在电离平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量氯化铵固体，平衡逆向进行氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，比值$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电解质溶液中质子守恒、物料守恒等，注意弱电解质电离平衡的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．