题目内容
（10分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，其余电子均成对。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素在元素周期表中的位置为__________，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式（即价电子排布图）为__ ___ ，该元素的名称是__________。
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物分子为含________键的________分子（填“极性” 或“非极性”）。
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明沸点高低的理由。（用化学式表示）
稳定性由强到弱的顺序为____________。沸点由高到低的顺序为______________，
理由是____________。
【答案】
（10分）
（1）第4周期第VA族（1分） As（1分）
(2) 
（1分） 氧（1分）
(3)极性（1分）极性（1分）
（4）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3（2分）
沸点：NH3＞AsH3＞PH3
（2分）
【解析】
练习册系列答案
相关题目
【化学--选修3：物质结构与性质】
