题目内容
根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）
| NaCl | AlCl3 | SiCl4 | 单质B | |
| 熔点 | 810℃ | 190℃ | -68℃ | 1300℃ |
| 沸点 | 1465℃ | 183℃ | 57℃ | 2500℃ |
| A、SiCl4形成的晶体是分子晶体 |
| B、单质B可能是原子晶体 |
| C、电解NaCl水溶液可制得金属钠 |
| D、不能用电解熔融AlCl3制取单质铝 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A、SiCl4的熔沸点较低，符合分子晶体的特点；
B、单质B的熔沸点很高，符合原子晶体的特点；
C、电解NaCl水溶液得到氢氧化钠；
D、共价化合物熔融时不导电．
B、单质B的熔沸点很高，符合原子晶体的特点；
C、电解NaCl水溶液得到氢氧化钠；
D、共价化合物熔融时不导电．
解答：
解：A、由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确；
B、单质R的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故B正确；
C、钠活泼性很强，电解NaCl水溶液时阴极氢离子得电子，钠离子不反应，电解NaCl水溶液得到氢氧化钠，得不到单质钠，故C错误；
D、AlCl3沸点和熔点较低属于共价化合物，共价化合物熔融时不导电，所以不能用电解熔融AlCl3制取单质铝，故D正确．
故选：C．
B、单质R的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故B正确；
C、钠活泼性很强，电解NaCl水溶液时阴极氢离子得电子，钠离子不反应，电解NaCl水溶液得到氢氧化钠，得不到单质钠，故C错误；
D、AlCl3沸点和熔点较低属于共价化合物，共价化合物熔融时不导电，所以不能用电解熔融AlCl3制取单质铝，故D正确．
故选：C．
点评：本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，题目难度不大，注意归纳影响熔沸点的因素，注意常见金属的冶炼方法．
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| ||||
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| ||||
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|
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| ||||
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