Question

对于0.1mol/L NH₄Cl溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、1L该溶液中含有NH₄⁺的物质的量为0.1 mol
• B、通入少量HCl，c（NH₄⁺）和c（Cl^-）均增大
• C、c（NH₄⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）
• D、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，存在NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
A．溶液中铵根离子水解减小；
B．加入少量氯化氢，溶液中氯离子浓度增大，由于溶液中氢离子浓度增大，抑制了铵根离子的水解，则溶液中铵根离子浓度增大．
C．根据氯化铵溶液中的物料守恒进行判断；
D．铵根离子只是部分水解，铵根离子浓度远远大于氢离子浓度．

解答： 解：A．溶液中铵根离子水解减小，1L该溶液中含有NH₄⁺的物质的量小于0.1 mol，故A错误；
B．通入少量HCl，溶液中氯离子、氢离子浓度增大，由于氢离子浓度增大，抑制了铵根离子的水解，则溶液中铵根离子浓度增大，所以溶液中c（NH₄⁺）和c（Cl^-）均增大，故B正确；
C．根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则c（NH₄⁺）+c（OH^-）＜c（Cl^-）+c（H⁺），故C错误；
D．由于铵根离子只有很少的部分水解，溶液显示酸性，则c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
故选B．

点评：本题考查盐类的水解、离子浓度大小比较，题目难度中等，试题侧重于影响盐类水解的因素的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，解题时结合影响盐类水解的因素，以及溶液中物料守恒、电荷守恒、质子守恒等守恒关系解答该题．