题目内容
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 烧碱溶液中加入铝片：Al+4OH-═AlO2-+2H2O | |
| B． | 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | |
| D． | 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
分析 A．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；
B．小苏打为碳酸氢钠碳酸氢钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁；
D．二氧化碳少量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠．
解答 解：A．烧碱溶液中加入铝片，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+2H2↑，故A错误；
B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
C．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成亚铁离子和铁离子，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故C错误；
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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13．
X、Y、Z、J、Q、W六种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．W是应用最广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素原子的结构示意图为
．
（2）元素的金属性J＞W（填“＞”或“＜”），下列各项中，能说明这一结论的事实有ACD（填序号）
A．单质与酸反应置换出氢气的难易程度 B．单质的熔点
C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．在金属活动顺序表中的位置
（3）已知：①3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）△H2=-483.8kJ/mol
则反应3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g）的△H=-150.8kJ/mol．
（4）已知反应：2QZ2（g）+Z2（g）?2QZ3（g），QZ2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②200℃下，将一定量的QZ2和Z2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
能说明该反应达到化学平衡状态的是bd．
a．反应速率v（QZ2）=v（QZ3）
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．QZ2和Z2的体积比保持不变
计算上述反应在0～10min内，v（QZ2）=0.16mol/（L．min）．
（5）以YX3为燃料可以设计成燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
X、Y、Z、J、Q、W六种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．W是应用最广泛的金属元素．请回答：（1）Y元素原子的结构示意图为
．（2）元素的金属性J＞W（填“＞”或“＜”），下列各项中，能说明这一结论的事实有ACD（填序号）
A．单质与酸反应置换出氢气的难易程度 B．单质的熔点
C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．在金属活动顺序表中的位置
（3）已知：①3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）△H2=-483.8kJ/mol
则反应3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g）的△H=-150.8kJ/mol．
（4）已知反应：2QZ2（g）+Z2（g）?2QZ3（g），QZ2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②200℃下，将一定量的QZ2和Z2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
| 气体 | QZ2 | Z2 | QZ3 |
| 浓度（mol/L） | 0.4 | 1.2 | 1.6 |
a．反应速率v（QZ2）=v（QZ3）
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．QZ2和Z2的体积比保持不变
计算上述反应在0～10min内，v（QZ2）=0.16mol/（L．min）．
（5）以YX3为燃料可以设计成燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
11．为了测定苛性钾（KOH）的纯度，取样品0.56g，溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00ml，用0.005mol•Lˉ1硫酸标准溶液进行滴定消耗24.00ml时恰好完全反应（已知杂质都不和硫酸反应），则苛性钾的纯度为（ ）
| A． | 96% | B． | 48% | C． | 9.6% | D． | 56% |
18．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
| A． | 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 | |
| B． | 胶体粒子带电荷 | |
| C． | 分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 | |
| D． | 产生丁达尔效应 |
8．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体通入浓硫酸后体积减少，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色．对于原混合气体成分的判断中，正确的是（ ）
| A． | 肯定有O2 | B． | 肯定只有NH3和NO | ||
| C． | 肯定有NH3、NO、HCl | D． | 肯定没有Cl2、NH3、NO2 |
