Question

工业废气中的CO₂可用碱液来吸收．
已知：CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol
CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-b kJ/mol
（1）CO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式为

 

（反应热用含a、b的代数和表示）；
（2）标准状况下，11.2LCO₂与500mL1.2mol?L^-1NaOH溶液充分反应，放出的热量为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据盖斯定律由已知方程式构建目标方程式，然后计算反应热；
（2）11.2LCO₂与500mL1.2mol?L^-1NaOH溶液充分反应生成Na₂CO₃和NaHCO₃，根据生成的二者的物质的量求出反应放出的热量．

解答： 解：（1）已知：CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol ①
CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-b kJ/mol ②
由盖斯定律：②×2-①得CO₂（g）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）=2NaHCO₃（aq）△H=（-b）×2-（-a）=a-2bkJ/mol；
故答案为：CO₂（g）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）=2NaHCO₃（aq）△H=a-2bkJ/mol；
（2）标准状况下，11.2LCO₂与500mL1.2mol?L^-1NaOH溶液充分反应，
设生成的Na₂CO₃为xmol，NaHCO₃为ymol
由碳原子守恒得：x+y=

11.2L

22.4L/mol

，
由钠原子守恒得：2x+y=0.5L×1.2mol?L^-1，
解得：x=0.1mol，y=0.4mol，
则放出的热量：0.1mol×a kJ/mol+0.4mol×b kJ/mol=（0.1a+0.4b）kJ；
故答案为：（0.1a+0.4b）kJ．

点评：本题考查了盖斯定律的应用、反应热的计算、物质的量的有关计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握原子守恒在计算中的应用．