题目内容
Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而变质，某化学兴趣小组为了测定实验室存放的Na2SO3的纯度（假设不含其它杂质），进行如下实验．准确称取样品m g，用蒸馏水溶解，配成250mL溶液，准确量取25.00mL，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，滴定操作分为如下步骤：
①准确量取25.00mL待测的Na2SO3溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
②用标准液溶液润洗滴定管2～3次
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准碘溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度重复以上操作2～3次．
回答以下问题：
（1）正确操作顺序是：
（2）待测液应该用
（3）选择
（4）其中一次滴定的起始和终点液面如上所示，则消耗标准溶液的体积V=mL．样品中Na2SO3的质量分数为
（5）下列失误操作会使实验结果偏大的是
A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B．滴定前，未用待测液润洗滴定管
C．滴定结束时，俯视读数
D．配制标准碘溶液定容时，仰视刻度线
（6）若滴定操作时间过长，会使实验结果偏小，原因是：
（用化学反应方程式解释）．
（7）请另外设计一种实验方案，测定Na2SO3的纯度．简要说明实验步骤、所用试剂以及所测数据．
考点：中和滴定,探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验题
分析：（1）滴定实验操作：检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作；
（2）Na2SO3在溶液中水解显碱性，用碱式滴定管量取；
（3）碘单质遇到淀粉会变蓝色，用淀粉作指示剂；碘单质与Na2SO3反应，当Na2SO3完全反应，再加一滴碘溶液，溶液变蓝色；
（4）消耗标准溶液的体积为：滴定终点的读数-滴定前的读数；根据反应的方程式计算的Na2SO3物质的量和质量，再求出质量分数；
（5）由Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI可知n（Na2SO3）=n（I2）=cV，
A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶中Na2SO3物质的量偏大；
B．滴定前，未用待测液润洗滴定管，则Na2SO3浓度变小；
C．滴定结束时，俯视读数，读数偏小；
D．配制标准碘溶液定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，碘的浓度偏小；
（6）Na2SO3在溶液中易被氧气氧化；
（7）准确称取样品m1g，溶解成溶液，加盐酸和氯化钡，生成硫酸钡沉淀，称量硫酸钡，根据硫原子守恒求出硫酸钠质量，即可求出Na2SO3的质量和质量分数．
（2）Na2SO3在溶液中水解显碱性，用碱式滴定管量取；
（3）碘单质遇到淀粉会变蓝色，用淀粉作指示剂；碘单质与Na2SO3反应，当Na2SO3完全反应，再加一滴碘溶液，溶液变蓝色；
（4）消耗标准溶液的体积为：滴定终点的读数-滴定前的读数；根据反应的方程式计算的Na2SO3物质的量和质量，再求出质量分数；
（5）由Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI可知n（Na2SO3）=n（I2）=cV，
A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶中Na2SO3物质的量偏大；
B．滴定前，未用待测液润洗滴定管，则Na2SO3浓度变小；
C．滴定结束时，俯视读数，读数偏小；
D．配制标准碘溶液定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，碘的浓度偏小；
（6）Na2SO3在溶液中易被氧气氧化；
（7）准确称取样品m1g，溶解成溶液，加盐酸和氯化钡，生成硫酸钡沉淀，称量硫酸钡，根据硫原子守恒求出硫酸钠质量，即可求出Na2SO3的质量和质量分数．
解答：
解：（1）滴定实验操作：
②用标准液溶液润洗滴定管2～3次，
④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上，
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液，
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数，
①准确量取25.00mL待测的Na2SO3溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂，
⑥把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准碘溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度重复以上操作2～3次，即正确操作顺序是：②④③⑤①⑥；
故答案为：②④③⑤①⑥；
（2）Na2SO3在溶液中水解显碱性，碱性溶液用碱式滴定管量取；故答案为：碱；
（3）用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定Na2SO3溶液时，碘单质遇到淀粉会变蓝色，用淀粉作指示剂；滴定时碘单质与Na2SO3反应，当Na2SO3完全反应，再加一滴碘溶液，锥形瓶中的溶液出现蓝色，且30s内不褪色；
故答案为：淀粉；当加入最后一滴碘液时，锥形瓶中的溶液出现蓝色，且30s内不褪色；
（4）消耗标准溶液的体积为：滴定终点的读数-滴定前的读数，即18.10ml-0ml=18.10ml；
消耗的碘的物质的量为：0.1000mol/L×V×10-3L，由Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI可知，n（Na2SO3）=0.1000×V×10-3mol，
则250mL溶液中Na2SO3的物质的量为：0.1000×V×10-3mol×
=V×10-3mol，则其质量分数为
×100%=
%；
故答案为：18.10；
%；
（5）由Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI可知n（Na2SO3）=n（I2）=cV
A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶中Na2SO3物质的量偏大，滴定时消耗的碘溶液的体积偏大，计算得到的n（Na2SO3）偏大，则质量分数偏大，故A正确；
B．滴定前，未用待测液润洗滴定管，则Na2SO3浓度变小，滴定时消耗的碘溶液的体积偏小，计算得到的n（Na2SO3）偏小，则质量分数偏小，故B错误；
C．滴定结束时，俯视读数，读数偏小，即消耗的碘溶液的体积偏小，计算得到的n（Na2SO3）偏小，则质量分数偏小，故C错误；
D．配制标准碘溶液定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，碘的浓度偏小，滴定时消耗的碘溶液的体积偏大，计算得到的n（Na2SO3）偏大，则质量分数偏大，故A正确；
故答案为：AD；
（6）若滴定操作时间过长，Na2SO3在溶液中会被氧气氧化，会使实验结果偏小，发生的反应为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
（7）准确称取样品m1g，用蒸馏水溶解，往其中逐滴加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，称量硫酸钡，过滤、洗涤、烘干并称得沉淀为m2g，根据硫原子守恒求出硫酸钠质量，即可求出Na2SO3的质量和质量分数；
故答案为：准确称取样品m1g，用蒸馏水溶解，往其中逐滴加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全；过滤、洗涤、烘干并称得沉淀为m2g．
②用标准液溶液润洗滴定管2～3次，
④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上，
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液，
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数，
①准确量取25.00mL待测的Na2SO3溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂，
⑥把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准碘溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度重复以上操作2～3次，即正确操作顺序是：②④③⑤①⑥；
故答案为：②④③⑤①⑥；
（2）Na2SO3在溶液中水解显碱性，碱性溶液用碱式滴定管量取；故答案为：碱；
（3）用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定Na2SO3溶液时，碘单质遇到淀粉会变蓝色，用淀粉作指示剂；滴定时碘单质与Na2SO3反应，当Na2SO3完全反应，再加一滴碘溶液，锥形瓶中的溶液出现蓝色，且30s内不褪色；
故答案为：淀粉；当加入最后一滴碘液时，锥形瓶中的溶液出现蓝色，且30s内不褪色；
（4）消耗标准溶液的体积为：滴定终点的读数-滴定前的读数，即18.10ml-0ml=18.10ml；
消耗的碘的物质的量为：0.1000mol/L×V×10-3L，由Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI可知，n（Na2SO3）=0.1000×V×10-3mol，
则250mL溶液中Na2SO3的物质的量为：0.1000×V×10-3mol×
| 250ml |
| 25ml |
| V×10-3mol×126g/mol |
| mg |
| 12.6V |
| m |
故答案为：18.10；
| 12.6V |
| m |
（5）由Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI可知n（Na2SO3）=n（I2）=cV
A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶中Na2SO3物质的量偏大，滴定时消耗的碘溶液的体积偏大，计算得到的n（Na2SO3）偏大，则质量分数偏大，故A正确；
B．滴定前，未用待测液润洗滴定管，则Na2SO3浓度变小，滴定时消耗的碘溶液的体积偏小，计算得到的n（Na2SO3）偏小，则质量分数偏小，故B错误；
C．滴定结束时，俯视读数，读数偏小，即消耗的碘溶液的体积偏小，计算得到的n（Na2SO3）偏小，则质量分数偏小，故C错误；
D．配制标准碘溶液定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，碘的浓度偏小，滴定时消耗的碘溶液的体积偏大，计算得到的n（Na2SO3）偏大，则质量分数偏大，故A正确；
故答案为：AD；
（6）若滴定操作时间过长，Na2SO3在溶液中会被氧气氧化，会使实验结果偏小，发生的反应为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
（7）准确称取样品m1g，用蒸馏水溶解，往其中逐滴加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，称量硫酸钡，过滤、洗涤、烘干并称得沉淀为m2g，根据硫原子守恒求出硫酸钠质量，即可求出Na2SO3的质量和质量分数；
故答案为：准确称取样品m1g，用蒸馏水溶解，往其中逐滴加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全；过滤、洗涤、烘干并称得沉淀为m2g．
点评：本题考查了物质含量的测定、滴定实验的步骤和终点判断方法、定量计算应用等，题目综合性较强，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和数据处理能力．
练习册系列答案
冲刺100分单元优化练考卷系列答案
相关题目
“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是（ ）
| A、△H＞0，△S＞0 |
| B、△H＞0，△S＜0 |
| C、△H＜0，△S＞0 |
| D、△H＜0，△S＜0 |
）发生酯化反应的产物．
，R-ONa
将a克Fe2O3 、Al2O3 样品溶解在过量的200mL c（H+）=0.1mol?L-1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（ ）
| A、0.1 mol?L-1 |
| B、0.2 mol?L-1 |
| C、0.4 mol?L-1 |
| D、0.8 mol?L-1 |
核磁共振氢谱有下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
| A、醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质、 |
| B、铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料 |
| C、动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物 |
| D、稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体 |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、某溶液中：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- |
| B、能使PH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- |
| C、Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3- |
| D、Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、S2-、NO3- |