Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、0.1mol/L NH₄Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
• B、常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
• C、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
• D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、加水稀释溶液的浓度减小；
B、CH₃COOH在溶液中部分电离；
C、根据影响Kw的因素分析；
D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，HA^-的电离程度大于水解程度．

解答： 解：A、加水稀释溶液的浓度减小，所以0.1mol/L NH₄Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH不断增大，故A错误；
B、CH₃COOH在溶液中部分电离，所以常温下，pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.01mol/L，所以二者等体积混合后，醋酸过量，溶液的pH＜7，故B正确；
C、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度平衡正移，则正方向为吸热方向，所以水的电离是吸热反应，故C错误；
D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、Kw的影响因素、盐的水解原理的应用等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．