题目内容
已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
试回答下列问题：
（l）反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原（填元素符号）．
（2）反应②中生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g，其中有 g H2SO4作为氧化剂．
| ||
试回答下列问题：
（l）反应①中
（2）反应②中生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是
考点：氧化还原反应的计算,浓硫酸的性质
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）从元素化合价的角度判断，氧化还原反应中，氧化剂在反应中得电子被还原，所含元素化合价降低；
（2）n（SO2）=
=0.5mol，化合价降低的硫元素所在的硫酸做氧化剂，在反应中被还原，根据方程式来计算即可．
（2）n（SO2）=
| 32g |
| 64g/mol |
解答：
解：（1）反应①中H元素化合价降低，被还原，反应②中S元素化合价降低，被还原，故答案为：H；S；
（2）n（SO2）=
=0.5mol，由方程式可知，当有2molH2SO4参加反应时，由1mol被还原，1mol表现酸性，生成1molSO2，则生成0.5molSO2，消耗1molH2SO4，质量为1mol×98g/mol=98g，其中0.5mol硫酸作氧化剂，质量为49g．
故答案为：98；49．
（2）n（SO2）=
| 32g |
| 64g/mol |
故答案为：98；49．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，结合反应的方程式计算，难度不大．
练习册系列答案
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下列有关说法正确的是（ ）
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下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（ ）
| A、Fe | B、Na | C、Mg | D、Cu |
下列化学方程式书写正确的是（ ）
A、n CH2=CH-CH3
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B、n | ||
C、n CH2=CH-Cl
 | ||
D、n |