题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA |
| B、将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积约为22.4L |
| C、在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8NA |
| D、标准状况下11.2L Cl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据氧原子守恒结合n=
计算分析；
B、一氧化氮和氧气反应生成的二氧化氮能聚合成四氧化二氮；
C、反应中氯元素化合价从+7价变化为0价，-1价变化为0价，结合氧化还原反应定量关系计算电子转移；
D、氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底；
| m |
| M |
B、一氧化氮和氧气反应生成的二氧化氮能聚合成四氧化二氮；
C、反应中氯元素化合价从+7价变化为0价，-1价变化为0价，结合氧化还原反应定量关系计算电子转移；
D、氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底；
解答：
解：A、O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子守恒，结合n=
计算所含氧原子数=
×NA=0.4NA，故A正确；
B、一氧化氮和氧气反应生成的二氧化氮能聚合成四氧化二氮，标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后反应2NO+O2=2NO2，生成的二氧化氮体积小于22.4L，故B错误；
C、反应中氯元素化合价从+7价变化为0价，-1价变化为0价，结合氧化还原反应定量关系计算电子转移为7NA，故C错误；
D、氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，标准状况下11.2L Cl2物质的量为0.5mol，溶于1L水中，转移电子的数目小于0.5NA，故D错误；
故选A．
| m |
| M |
| 6.4g |
| 16g/mol |
B、一氧化氮和氧气反应生成的二氧化氮能聚合成四氧化二氮，标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后反应2NO+O2=2NO2，生成的二氧化氮体积小于22.4L，故B错误；
C、反应中氯元素化合价从+7价变化为0价，-1价变化为0价，结合氧化还原反应定量关系计算电子转移为7NA，故C错误；
D、氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，标准状况下11.2L Cl2物质的量为0.5mol，溶于1L水中，转移电子的数目小于0.5NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，注意氯气和水反应是可逆反应，二氧化氮存在移动聚合生成四氧化二氮，题目难度中等．
练习册系列答案
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| 放电 |
| 充电 |
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| ||
| B、该氖原子的摩尔质量是aNA g | ||
C、Wg该氖原子的物质的量一定是
| ||
D、氖元素的相对原子质量一定是
|
