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16．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度之比为3：2．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）| A． | 1：2 | B． | 2：3 | C． | 3：2 | D． | 1：1 |
分析 铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到未反应的Fe3+的物质的量，可得已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比．
解答 解：设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2mol 3mol
溶液中Fe2+的物质的量为3mol，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度之比为3：2，则未反应的Fe3+的物质的量为2mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：2mol=1：1，
故选D．
点评 本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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6．当向石灰乳悬浊液中加入少量生石灰并维持温度不变时，下列说法正确的是（ ）
| A． | n（Ca2+）增大 | B． | c（Ca2+）不变 | C． | n（OH-）增大 | D． | c（OH-）减小 |
7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 | |
| B． | 氢化物的热稳定性：HnY＞HnW | |
| C． | Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同 | |
| D． | 原子半径的大小顺序：rW＞rZ＞rY＞rX |
4．下列叙述中正确的（ ）
| A． | 阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子 | |
| B． | 阴、阳离子相互反应不一定形成离子化合物 | |
| C． | 共价化合物均属于弱电解质 | |
| D． | 由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物 |
1．设v正和v逆分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下逆反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3达到平衡时（ ）
| A． | 各物质的量浓度保持不变 | B． | 各物质的量浓度相等 | ||
| C． | V逆=V正，正逆反应停止 | D． | N2、H2、NH3的速率相等 |
5．对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（ ）
| A． | 升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大 | |
| B． | 减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小 | |
| C． | 加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动 | |
| D． | 充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动 |