题目内容

5．对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（　　）
A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大
B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小
C．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动
D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动

分析 A．升温反应速率增大，正逆反应速率增大，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
B．减小压强反应速率减小，平衡常数随温度变化，不随压强变化；
C．催化剂同等程度改变反应速率，但不改变化学平衡；
D．充入氧气增大反应物的浓度，平衡正向进行，随浓度减小正反应速率减小，逆反应速率增大最后达到相同；

解答 解：A．升温反应速率增大，正逆反应速率增大，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故A错误；
B．减小压强反应速率减小，平衡常数随温度变化，不随压强变化，减压平衡常数不变，故B错误；
C．催化剂同等程度改变反应速率，但不改变化学平衡，速率改变，平衡不变，故C错误；
D．充入氧气瞬间增大反应物的浓度，平衡正向进行，随浓度减小正反应速率减小，逆反应速率增大最后达到相同，达到平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡、反应速率、平衡常数影响因素，注意反应特征分析，题目较简单．

练习册系列答案
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15．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）“废渣”成分为Fe（OH）3 （填化学式）．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：
4[NH4Al（SO4）2•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是N2（填化学式）．
16．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度之比为3：2．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
A．1：2B．2：3C．3：2D．1：1
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是（　　）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1mol H2C2O4参加反应有2mol电子转移
20．下列有机化合物命名正确的是（　　）
①1-甲基丙烷  
②3，4-二甲基戊烷
③2-乙基丁烷    
④3-乙基-2-甲基戊烷．
A．只有②③B．只有③④C．都正确D．都错误
10．下列说法正确的是（　　）
A．地沟油和矿物油都属于酯类物质
B．人们用明矾对水进行消毒、杀菌
C．反应原子利用率最高
D．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）
a  12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b  1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c  1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NA
d  常温下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e  常温下，30g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为NA
f  17g H2O2中含有的电子数为9NA
g  将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
h  常温下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h
14．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）制取铝的过程如图：

（1）试剂1为NaOH溶液，①～④转化过程中④消耗能量最多．
（2）转化①中加入试剂1时发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（3）转化②中通入过量CO2后生成沉淀的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
（4）生产过程中，除物质E可以循环利用外，还可以循环使用的物质有CaO、CO2．
15．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．
（1）写出下列物质的化学式：DFeCl3XHCl．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥ （填编号）．
（3）反应⑥的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（5）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8 mol．
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气．

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