Question

8．如表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）单质化学性质最不活泼的是Ne；
（2）地壳中含量最多的元素是氧（填名称）；
（3）单质常用作半导体材料的是Si；
（4）Mg原子结构示意图为；
（5）O和S中，原子半径较大的是S；
（6）CH₄和NH₃中，热稳定性较强的是NH₃（或氨气）；
（7）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
（8）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），两性氢氧化物是    Al（OH）₃（填化学式）；
（9）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为  ，常用作有机溶剂．该有机物分子式为 C₆H₆  ，其中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=12：1（相对原子质量：H-1   C-12）

Answer 1

分析 （1）稀有气体元素原子最外层达到稳定结构；
（2）依据各元素在地壳中含量解答；
（3）依据硅的导电性介于导体与绝缘体之间解答；
（4）镁原子核内有12个质子，核外有3个电子层，由内到外依次容纳2，8，2个电子；
（5）同主族元素从上到下原子半径依次增大；
（6）同周期元素，气态氢化物从左到右，稳定性依次增强；
（7）依据次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性解答；
（8）依据同周期金属元素金属性从左到右依次减弱，最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱解答；两性氢氧化物是指能与酸、碱反应，产物都只生成盐和水的氢氧化物；
（9）依据键线式结构表示方法判断碳原子、氢原子个数，据此书写分子式，计算碳元素与氢元素质量之比．

解答 解：（1）元素周期表中，稀有气体元素原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼；
故答案为：Ne；
（2）地壳中含量较多的元素顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾等，所以含量最多的元素为氧元素，
故答案为：氧；
（3）硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料；
故答案为：Si；
（4）镁原子核内有12个质子，核外有3个电子层，由内到外依次容纳2，8，2个电子，原子结构示意图为：；
故答案为：；
（5）氧与硫属于同主族元素，周期表中硫在氧的下方，所以硫原子半径大于氧原子半径；
故答案为：S；
（6）同周期元素，气态氢化物从左到右，稳定性依次增强，N位于C右边，所以氨气稳定性强于甲烷；
故答案为：NH₃；
（67氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用；
故答案为：HClO；
（8）钠、镁、铝为与同周期，同周期金属元素金属性从左到右依次减弱，最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，所以三种金属中氢氧化钠碱性最强；氢氧化铝与酸、碱反应都只生成盐和水，属于两性氢氧化物；
故答案为：NaOH  Al（OH）₃；
（9）中含有6个碳原子，依据碳原子四价键理论可知，每个碳原子都连有1个氢原子，所以分子式为C₆H₆，其中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=6×12g/mol：1g/mol×6=12：1；
故答案为：C₆H₆；12：1．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，熟悉元素在周期表中的位置、明确元素性质的递变规律是解本题关键，题目难度不大．