题目内容
常温下，物质的量浓度均为0.01mol?L-1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是（ ）
| A、两溶液的pH相同 |
| B、分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大 |
| C、分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等 |
| D、由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12mol?L-1 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；
B．生成氢气体积与酸的物质的量成正比；
C．稀释相同的倍数，促进醋酸电离，但酸的浓度仍然相等；
D．酸中氢离子浓度越大，抑制水电离程度越大．
B．生成氢气体积与酸的物质的量成正比；
C．稀释相同的倍数，促进醋酸电离，但酸的浓度仍然相等；
D．酸中氢离子浓度越大，抑制水电离程度越大．
解答：
解：A．物质的量浓度相等的醋酸和盐酸溶液中，醋酸部分电离，氯化氢完全电离，所以醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则醋酸的pH大于盐酸，故A错误；
B．生成氢气体积与酸的物质的量成正比，酸的体积未知，无法判断生成氢气体积大小，故B错误；
C．稀释相同的倍数，促进醋酸电离，根据物料守恒知酸的浓度仍然相等，故C正确；
D．常温下，等浓度的醋酸和盐酸中，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以盐酸抑制水电离程度大于醋酸，故D错误；
故选C．
B．生成氢气体积与酸的物质的量成正比，酸的体积未知，无法判断生成氢气体积大小，故B错误；
C．稀释相同的倍数，促进醋酸电离，根据物料守恒知酸的浓度仍然相等，故C正确；
D．常温下，等浓度的醋酸和盐酸中，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以盐酸抑制水电离程度大于醋酸，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点结合物料守恒来分析解答，易错选项是B，注意酸与金属发生置换反应生成气体体积与酸的物质的量有关，与酸的强弱无关，为易错点．
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冲刺100分1号卷系列答案
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