Question

下列叙述正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A、1mol Na₂O?SiO₂中含有N_A个Na₂O
• B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移N_A个电子
• C、标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约22.4L，质量为28g
• D、4.6g Na与适量氧气完全反应生成Na₂O、Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、Na₂O?SiO₂为离子化合物，不存在Na₂O分子；
B、双氧水中氧元素的化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子；
C、一氧化碳、乙烯的摩尔质量但是28g/mol，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体标准状况下的体积约为22.4L，质量为28g；
D、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，4.6g钠的物质的量为0.2mol，0.2mol钠完全反应生成了0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物，含有0.1mol阴离子．

解答： 解：A、Na₂O?SiO₂属于离子化合物，离子化合物中Na₂O分子分子，故A错误；
B、H₂O₂中氧元素的化合价为-1价，32g氧气的物质的量为1mol，生成1mol氧气转移了2mol电子，转移2N_A个电子，故B错误；
C、分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体的物质的量为1mol，标况下1mol气体的体积约22.4L；由于二者的摩尔质量但是28g/mol，所以1mol混合气体的质量为28g，故C正确；
D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，0.2mol钠完全反应生成0.1molNa₂O、Na₂O₂的混合物，含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子、双氧水中氧元素化合价为-1价；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．