题目内容
根据下列氧化还原反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池：请回答下列问题：
（1）电极X的材料是
（2）银电极为电池的
X电极上发生的电极反应为
（3）外电路中的电子是从
考点：设计原电池,原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该反应中，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液，以此解答该题．
解答：
解：（1）铜氧化，应为原电池负极，则正极为较铜更不活泼的金属，由装置图可知，银为正极，则X为负极，应为铜，电解质溶液Y是FeCl3，
故答案为：Cu；FeCl3；
（2）银为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，X为正极，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：正；2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；
（3）原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即从铜与流向银，故答案为：Cu；Ag．
故答案为：Cu；FeCl3；
（2）银为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，X为正极，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：正；2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；
（3）原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即从铜与流向银，故答案为：Cu；Ag．
点评：本题考查了原电池设计，根据方程式中得失电子的物质判断负极极电解质，方程式中失电子化合价升高的金属单质作负极，得电子化合价降低的化合物为其电解质．
练习册系列答案
相关题目
某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1．则下列叙述正确的有（ ）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1．则下列叙述正确的有（ ）
| A、CO在平衡时转化率为10% |
| B、平衡浓度c（CO2）=c（H2） |
| C、平衡时气体平均相对分子质量约为23.3 |
| D、其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，y的转化率为75% |
| B、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600 |
| C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变 |
| D、改变温度但不可以改变此反应的平衡常数 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 |
| B、使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 |
| C、对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 |
| D、升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 |
再配制下列溶液时，引起误差偏低的是（ ）
| A、用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g |
| B、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 |
| C、用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 |
| D、其它环节正确，只是在定容时俯视容量瓶 |