题目内容

11．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
A．612C和613CB．O2和O3C．H2O和H2O2D．CO和CO2

分析 具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．

解答 解：A．612C和613C质子数都为6相同，中子数分别为6、7不同，互为同位素，故A正确；
B．O2和O3是氧元素组成的单质，单质互为同素异形体，故B错误；
C．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故C错误；
D．CO和CO2是化合物不是原子，所以不是同位素，故D错误；
故选A．

点评 本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列对“可能”说法不正确的是（　　）
A．原子晶体中可能存在非极性共价键
B．金属晶体可能比分子晶体熔点低
C．干冰升华时，分子内共价键可能会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
2．下列物质中，属于合金的是（　　）
①不锈钢  ②生铁  ③青铜  ④水银  ⑤黄铜  ⑥硬铝  ⑦碳素钢  ⑧储氢合金．
A．全部B．除④以外C．除②④以外D．除④⑥以外
19．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）试剂I的化学式为BaCl2；
（2）试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，图中②加入试剂Ⅱ的目的是除去多余的钡离子（或BaCl2）；
（3）图中③发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）称取提纯的产品0.7759g，用蒸馏水溶解后定容在100mL容量瓶中．
①定容时的操作要求是加水至液面离容量瓶颈刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管滴加水，至液面与刻度线相切；
②取25.00mL上述所配溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸银溶液与之反应完全，消耗硝酸银溶液的体积为25.62mL，该提纯产品的纯度为98.40%．（列式并计算结果）
6．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（　　）
A．由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
B．乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
C．由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯
D．由苯制硝基苯、由溴乙烷制取乙醇
16．已知水在25℃和95℃时，电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离时吸热过程，加热促进电离，温度低，水的离子积小
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14，或a+b=14
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．
3．如图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A～H的碳架结构，下列说法正确的是（　　）
A．有机物E的名称是异丙烷B．B与C及D毒为同分异构体
C．F与G互为同系物D．A与H实验式相同
20．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD．
A．CH3CH3    B．CH3COOH   C．CH3COOCH3   D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br．
（3）5.8g某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O（气）体积比为1：1（同压同温），把混合气体通过碱石灰，固体质量增加18.6g，相同质量该有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应，又知该有机物对空气的相对密度为2．
①有机物的相对分子质量58；②有机物的分子式C3H6O；
③该有机物核磁共振氢谱显示有4个吸收峰，其面积之比为是1：2：1：2，则该有机物的结构简式CH2═CHCH2OH．
1．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有臭氧，在同温同压下，两个容器内的气体一定相同的（　　）
A．质量B．密度C．分子总数D．原子总数

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