题目内容

2．下列物质中，属于合金的是（　　）
①不锈钢  ②生铁  ③青铜  ④水银  ⑤黄铜  ⑥硬铝  ⑦碳素钢  ⑧储氢合金．
A．全部B．除④以外C．除②④以外D．除④⑥以外

分析 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．

解答 解：①不锈钢是铁合金②生铁是铁与碳的合金③青铜是以锡为主要合金元素的铜基合金④水银是汞单质⑤黄铜是铜锌合金⑥硬铝是铝合金⑦碳素钢是铁合金⑧储氢合金是合金．
故选B．

点评 本题考查合金的特征，题目难度不大，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．（1）电镀是将镀件与电源的负极连接．
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层．
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图1所示．该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：调节溶液的pH至8-9 之间．
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如图2：

①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO3-（填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+，过滤后母液的pH=2.0，
c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，
该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$（用含a、b、d的代数式表示）．
13．某实验需要240mL 0.1mol/LNaCl溶液，配制该溶液时所需容量瓶的容量最适宜的是（　　）
A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL
10．实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑（防）止Fe2+水解．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+，相关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-═H2O
B．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
7．碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图1：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③过滤，步骤⑤萃取分液．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程Cl2+2I-=2Cl-+I2
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD．（填编号）
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸      D．苯
（4）从含碘的有机溶剂中提取和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出有图2实验装置中存在的两处错误：①缺少石棉网、温度计水银球插入到了液面下．②冷凝器中水流方向上进下出．
14．比较下列溶液的pH大小．（填“＞”“＜”或“=”）
（1）100mL 20℃的水＞10mL 100℃的水
（2）0.1mol/LNH4Cl溶液＜0.01mol/LNH4Cl溶液
（3）0.1mol/LH2SO4溶液＜0.01mol/LNaOH溶液
（4）0.1mol/LNa2CO3溶液＞0.1mol/LNaHCO3溶液
（5）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液＜0.1mol/LNa2CO3溶液．
11．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
A．612C和613CB．O2和O3C．H2O和H2O2D．CO和CO2
12．25℃在pH=0或pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是（　　）
A．K+，I-，Cl-，SO42-B．Fe2+，Na+，Mg2+，Cl-
C．SO32-，Na+，K+，NO3-D．NH4+，K+，AlO2-，NO3-

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