下列对“可能说法不正确的是( )A．原子晶体中可能存在非极性共价键B．金属晶体可能比分子晶体熔点低C．干冰升华时.分子内共价键可能会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列对“可能”说法不正确的是（　　）

	A．	原子晶体中可能存在非极性共价键
	B．	金属晶体可能比分子晶体熔点低
	C．	干冰升华时，分子内共价键可能会发生断裂
	D．	金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物

分析 A．原子晶体中的相邻原子间可能为极性键，也可能为非极性键；
B．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高；
C．干冰升华时破坏分子间作用力；
D．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物．

解答解：A．原子晶体中的相邻原子间可能为极性键，如SiO₂，也可能为非极性键，如单质Si，故A正确；
B．金属晶体可能比分子晶体熔点低，如汞，故B正确；
C．干冰升华时破坏分子间作用力，而分子内共价键不变，故C错误；
D．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，故D正确；
故选：C．

点评本题主要考查不同晶体中的化学键及性质，注意非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，并学会利用实例来分析，题目难度不大．

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12．（1）电镀是将镀件与电源的负极连接．
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层．
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图1所示．该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：调节溶液的pH至8-9 之间．
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如图2：

①步骤（i）中Cu₂（OH）₂CO₃发生反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO₃^-（填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO₂转移2mol电子，该反应的离子方程式为：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O═NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆↓+6H⁺，过滤后母液的pH=2.0，
c（Fe³⁺）=a mol•L^-1，c（NH₄⁺）=b mol•L^-1，c（SO₄^2-）=d mol•L^-1，
该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$（用含a、b、d的代数式表示）．

9．

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
Ⅰ．（1）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是什么？保温、隔热，减少热量损失
（2）实验数值结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因是（填字母，双选）AD．
A．实验装置保温、隔热效果差
B．测定使用的酸碱均使用强酸强碱
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

16．丙烯酸结构如下，下列说法不正确的是（　　）

	A．	它可以使溴的四氯化碳溶液褪色		B．	它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	它与醋酸属于同系物		D．	它可与金属钠反应