Question

15．常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）

• A． pH=1的KHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． CH₃COONa和BaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
• C． 三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH₄⁺）从大到小的顺序：NH₄HSO₄、NH₄Cl、NH₄HCO₃
• D． 已知AgCl、AgBr、AgI溶度积常数依次为1.6×l0^-10、7.7×10^-13、8.7×10^-17，则对应饱和溶液中c（X^-）从大到小的顺序为：Cl^-、Br^-、I^-

Answer 1

分析 A．根据KHSO₄溶液中的电荷守恒及物料守恒分析；
B．根据CH₃COONa和BaCl₂混合溶液中的物料守恒判断；
C．硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的水解，碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解；
D．化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，据此分析三种离子浓度大小．

解答 解：A．pH=1的KHSO₄溶液中，硫酸氢钾完全电离，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），二者结合可得：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正确；
B．CH₃COONa和BaCl₂混合溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）、2c（Ba²⁺）=2c（Cl^-），二者结合可得：c（Na⁺）+2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故B错误；
C．NH₄HSO₄电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，其溶液中铵根离子浓度最大；NH₄HCO₃中碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解，其溶液中铵根离子浓度最小，则三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH₄⁺）从大到小的顺序为：NH₄HSO₄＞NH₄Cl＞NH₄HCO₃，故C正确；
D．化学式相似的物质的溶度积常数越小物质越难溶，常温下在水中溶解能力为AgCl＞AgBr＞AgI，则对应饱和溶液中c（X^-）从大到小的顺序为：Cl^-、Br^-、I^-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理即可解答，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．