题目内容

某同学如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是               （   ）

A．二氧化锰和浓盐酸B．铁与浓硫酸
C．铜与浓硫酸D．过氧化钠和水
D 
选项A二氧化锰和浓盐酸要在加热时才能反应；选项B在常温下铁被浓硫酸钝化；选项C铜与浓硫酸要在加热时才能反应。
练习册系列答案
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小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为               ，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为                            。
（2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
  
则操作①的名称为              ，试剂A的化学式为              。
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是__    _         ___。
A．50%B．60%C．70%D．80%
标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是 （   ）
A．H2S、SO2B．O2 C．H2SD．SO3
下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是  （   ）
A．硫化氢在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧
C．二氧化硫通入石灰水D．硫酸中加入锌粉
下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（　　）
A．能使品红溶液褪色
B．能与水反应生成硫酸
C．能与NaOH溶液反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：

先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2．请回答：
（1）B中的现象是______．
（2）C中的现象是______，出现该现象的原因是______，______（用离子方程式表示）．
（3）D中的现象是______，出现该现象的原因是______，______（用离子方程式表示）．
（4）通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在______或______条件下会生成沉淀．
向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐．
（1）写出上述反应的化学方程式
①______
②______
（2）标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为______．
（3）试计算，在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？______．
下列物质与酸雨的形成无关的是（　　）
A．SO2B．NOC．NO2D．CO2

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