题目内容
某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：
先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2．请回答：
（1）B中的现象是______．
（2）C中的现象是______，出现该现象的原因是______，______（用离子方程式表示）．
（3）D中的现象是______，出现该现象的原因是______，______（用离子方程式表示）．
（4）通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在______或______条件下会生成沉淀．
先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2．请回答：
（1）B中的现象是______．
（2）C中的现象是______，出现该现象的原因是______，______（用离子方程式表示）．
（3）D中的现象是______，出现该现象的原因是______，______（用离子方程式表示）．
（4）通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在______或______条件下会生成沉淀．
（1）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀，在中性环境下不会发生该反应，故答案为：无明显现象；
（2）氯气具有氧化性，可以将二氧化硫在水溶液中氧化，即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，然后是SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）在碱性环境下，二氧化硫可以和氢氧根之间发生反应生成亚硫酸根离子，SO2+2OH-=SO32-+H2O，亚硫酸根离子可以和钡离子之间发生反应，即SO32-+Ba2+=BaSO3↓，故答案为：产生白色沉淀；SO2+2OH-=SO32-+H2O；SO32-+Ba2+=BaSO3↓；
（4）根据上述实验的现象得出结论：SO2与BaCl2溶液在强氧化剂存在或是碱性条件下会生成沉淀，故答案为：强氧化剂存在；碱性．
（2）氯气具有氧化性，可以将二氧化硫在水溶液中氧化，即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，然后是SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）在碱性环境下，二氧化硫可以和氢氧根之间发生反应生成亚硫酸根离子，SO2+2OH-=SO32-+H2O，亚硫酸根离子可以和钡离子之间发生反应，即SO32-+Ba2+=BaSO3↓，故答案为：产生白色沉淀；SO2+2OH-=SO32-+H2O；SO32-+Ba2+=BaSO3↓；
（4）根据上述实验的现象得出结论：SO2与BaCl2溶液在强氧化剂存在或是碱性条件下会生成沉淀，故答案为：强氧化剂存在；碱性．
练习册系列答案
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