题目内容

向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化硫时,正盐便转化成酸式盐.
(1)写出上述反应的化学方程式
①______
②______
(2)标准状态下,向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体,反应后溶液中溶质的成分为______.
(3)试计算,在标准状态下,100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体?______.
(1)向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,开始氢氧化钠过量发生SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,生成正盐Na2SO3,继续通入过量二氧化硫时,发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,生成酸式盐NaHSO3
故答案为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
(2)100mL2mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=0.1L×2mol/L=0.2mol,3.36LSO2气体的物质的量n(SO2)=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol,n(NaOH):n(SO2)=0.2mol:0.15mol=1:0.75,故反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3,NaOH、SO2无剩余,恰好反应,溶液中溶质为Na2SO3、NaHSO3
故答案为:Na2SO3、NaHSO3
(3)在标准状态下,100mL2mol/L的NaOH,n(NaOH)=0.2mol,当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时,反应为SO2+NaOH=NaHSO3
1mol1mol
0.2molxx=0.2molV(SO2)=22.4L/mol×0.2mol=4.48L
故答案为:4.48L;
练习册系列答案
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