Question

2．实验室利用如图所示装置，通过测电压求算K_sp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法正确的是（　　）

• A． 该装置工作时电能转化为化学能
• B． 左池中的电极增重比右池中电极更大
• C． 盐桥中的K⁺向左池方向移动
• D． 总反应为Ag⁺（aq）+C1^-（aq）=AgCl（s）

Answer 1

分析 A、该电池是原电池；
B、左池中银失电子发生氧化反应为负极；
C、阳离子向正极移动；
D、总的电极反应式为：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

解答 解：A、该电池是原电池，将化学能转化为电能，故A错误；
B、左池中银失电子发生氧化反应为负极，同时生成氯化银沉淀，而右池中银离子得电子生成单质银，根据转移电子数目相等，得Cl^-～Ag，所以左池增加35.5g右池增加108g，左池中的电极增重比右池中电极更小，故B错误；
C、阳离子向正极移动，左池是负极右池是正极，所以盐桥中的K⁺向右池方向移动，故C错误；
D、总的电极反应式为：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的设计，注意把握电解方程式的书写以及原电池的工作原理，难度不大．